(
课件网) 第一章 第二节 第二课时 离子反应 知识点一 离子反应 知识点二 离子反应的类型、发生条件及应用 目录索引 素养目标 学习要点 1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能利用典型代表物的性质和反应,设计常见物质制备、分离等简单任务的方案,培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科素养。 一个反应:离子反应 一个式子:离子方程式 三个条件:复分解型离子反应发生的条件 知识点一 离子反应 基础落实 必备知识全过关 一、离子反应 1.实验探究 (1)实验操作与现象:向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,现象: 。 产生白色沉淀 (2)实验分析 BaCl2、Na2SO4溶液混合前后的比较 混合前后溶液中的粒子 混合前 混合后 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Na+、 Cl-、BaSO4 Ba2+、Cl- Na+、 现象 _____ 结论 与 反应生成沉淀 ; 与 前后没有变化 有白色沉淀 Ba2+ BaSO4 Na+ Cl- 2.离子反应 离子反应的实质是使溶液中某种或某些离子浓度发生改变 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应称为 。 离子 离子反应 二、离子方程式 1.离子方程式:用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 离子符号 Na2SO4+BaCl2 ══ 2NaCl+BaSO4↓ 原子个数 电子总数 3.离子方程式表示的意义 (1)分别写出下表中各反应的化学方程式和离子方程式。 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 并不能表示所有强酸与强碱的反应,如硫酸与氢氧化钡的反应 结论:上述强酸与强碱发生中和反应的离子方程式为 。 (2)离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表示 的离子反应。 HCl+NaOH ══ NaCl+H2O H++OH- ══ H2O HCl+KOH ══ KCl+H2O H++OH- ══ H2O H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O H++OH- ══ H2O H2SO4+2KOH ══ K2SO4+2H2O H++OH- ══ H2O H++OH- ══ H2O 某个具体 同一类型 名师点拨 离子反应的常见类型 (1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应; (2)酸性氧化物与碱的反应; (3)碱性氧化物与酸的反应; (4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。 名师点拨 书写离子方程式的4个原则 (1)必须以客观事实为依据; (2)必须遵循原子(质量)守恒; (3)必须遵循电荷守恒; (4)必须遵循得失电子守恒(下一节学习)。 归纳总结 常见强酸与强碱 (1)6强酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI; (2)4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶于水)。 正误判断 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是 和Ba2+生成BaSO4的反应。 ( ) (2)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (3)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。( ) (4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl- ══ AgCl↓来表示。( ) (5)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ ══ 2Fe3++3H2↑。( ) √ × × √ × 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 离子反应与离子方程式的书写 例1 (教材改编题)写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液: ; (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液: ; (3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应: ; (4)铁与硫酸铜溶液反应: ; (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: ; (6)铁与稀盐酸反应: ; (7 ... ...
