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课件网) 第一章 第一节 第二课时 物质的转化 知识点一 酸、碱、盐的性质 知识点二 物质的转化 目录索引 素养目标 学习要点 1.认识同类物质具有相似的化学性质,一定条件下各类物质可以相互转化,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.能认识通过化学反应可以探索物质的性质实现物质转化,能归纳物质及其变化的共性和特征,熟悉常见物质之间的转化,培养变化观念与平衡思想的核心素养。 两条转化路线:单质→氧化物→酸(或碱)→盐 三类物质的性质:酸、碱、盐的性质 知识点一 酸、碱、盐的性质 基础落实 必备知识全过关 1.酸的主要化学性质(以硫酸为例) 硫酸的主要化学性质 化学方程式或现象 与酸碱指示剂(石蕊溶液)作用 溶液变 色 与活泼金属(Mg)反应 金属活动性排在氢之前的金属 与碱性氧化物(CaO)反应 与碱(NaOH)反应 与某些盐(Na2CO3)反应 上表中的化学反应涉及的反应类型有 、 。酸具有相同的主要化学性质的原因是所有的酸溶液中都含有大量 。 Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑ 红 CaO+H2SO4 ══ CaSO4+H2O 2NaOH+H2SO4 ══Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4══Na2SO4+CO2↑+H2O 置换反应 复分解反应 H+ 2.碱的主要化学性质(以氢氧化钠为例) 氢氧化钠的主要化学性质 化学方程式或现象 与酸碱指示剂(酚酞溶液)作用 溶液变 色 与酸性氧化物(CO2)反应 与酸(HCl)反应 与某些盐(CuSO4)反应 上表中的化学反应涉及的反应类型是 。碱具有相同的主要化学性质的原因是所有的碱溶液中都含有大量的 。 红 CO2+2NaOH ══ Na2CO3+H2O HCl+NaOH ══ NaCl+H2O 2NaOH+CuSO4 ══ Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 OH- 3.盐的主要化学性质(以碳酸钠为例) 盐类不具有通性,是因为它们不一定具有完全相同的离子 碳酸钠的主要化学性质 化学方程式 与某些酸(HCl)反应 与某些碱[Ca(OH)2]反应 与某些盐(BaCl2)反应 上表中的化学反应涉及的反应类型是 。碳酸盐具有相似的某些化学性质的原因是它们的溶液中都含有 。 Na2CO3+2HCl ══ 2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2 ══ BaCO3↓+2NaCl 复分解反应 名师点拨 酸、碱、盐的主要性质中涉及的反应类型(仅限于初中化学学习的内容)及发生的条件 1.酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 2.酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 3.酸与盐、碱与盐、盐与盐之间不一定发生反应,发生反应的条件必须符合复分解反应的发生条件:生成沉淀、气体或水。 正误判断 (1)酸能与金属反应产生氢气。( ) (2)非金属氧化物都能与碱反应。( ) (3)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。( ) (4)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。( ) × × × × 教材拓展 教材中描述“运用分类的方法,可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化”,SO2和CO2都属于酸性氧化物,你能根据CO2的主要化学性质,推测一下SO2的化学性质吗 请用化学方程式表示。 提示 ①SO2+H2O ══ H2SO3; ②SO2+CaO ══ CaSO3; ③SO2+Ca(OH)2 ══ CaSO3↓+H2O。 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 酸、碱、盐和氧化物的通性 例1 (2024·广东广州高一检测)分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是( ) 选项 物质 类别 性质预测 A CaO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与CO2等酸性氧化物反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐 C 解析 CaO属于碱性氧化物,能与水反应生成Ca(OH)2,A正确;NaOH属于碱,能与酸性氧化物反应生成盐和水,B正确;K2CO3能与酸反应,是碳酸盐的 ... ...
