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课件网) 第一章 第三节 第一课时 氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应的基本概念 知识点二 氧化还原反应与四种基本 反应类型的关系 目录索引 素养目标 学习要点 1.能依据元素价态列举某种元素典型代表物,能从元素价态变化及电子转移的角度认识氧化还原反应等概念及概念之间的关系,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能从元素价态的角度,预测物质的化学性质和变化,建立用双线桥表示电子转移及氧化还原反应中概念之间关系的模型,培养证据推理与模型认知的学科素养。 一个本质:电子转移 一个特征:化合价升降 两种方法:双线桥和单线桥 三个角度:认识氧化还原反应 四个关系:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 知识点一 氧化还原反应的基本概念 基础落实 必备知识全过关 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 化学反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 得氧物质 _____ _____ 发生 反应 失氧物质 _____ _____ 发生 反应 结论 氧化反应与还原反应是在一个反应中 发生的,这样的反应称为氧化还原反应 CO C 氧化 Fe2O3 CuO 还原 同时 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 化学反应分析 还原反应 物质所含元素化合价 的反应 氧化反应 物质所含元素化合价 的反应 氧化还原反应 反应前后有 的反应 升高 降低 降低 升高 元素化合价变化 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 分类 电子得失 共用电子对偏移 化学反 应分析 发生氧化 反应的微粒 电子的原子 电子对 的原子 失去 偏离 分类 电子得失 共用电子对偏移 发生还原 反应的微粒 电子的原子 电子对 的原子 氧化还 原反应 存在电子转移( )的反应 注意:不一定是电子的“得失” 得到 偏向 得失或偏移 4.氧化还原反应的特征和本质 化合价发生变化 电子转移 记忆口诀 常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。 名师点拨 有机化合物中碳元素的化合价的确定方法:氧为-2价,氢为+1价。利用各元素的正、负化合价的代数和为零的原则确定碳元素的化合价。例如,乙酸(C2H4O2,设C的化合价为x)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,解得x=0,即C为0价。 特别提醒 氧化还原反应中的3个“不一定” (1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如 中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (3)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2是被氧化。 归纳总结 电子转移与化合价升降的关系 每失去1个电子(或1电子对偏离),化合价升高1价;每得到1个电子(或1电子对偏向),化合价降低1价。 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 氧化还原反应的判断及概念理解 例1 ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 关于此反应的说法正确的是( ) A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原 C 解析 由方程式可知:KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,A错误;H2SO4中各元素化合价没有变化,不表现氧化性,B错误; H2C2O4中C元素化合价从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确、D错误。 图解要点 解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下 [对点训练1] (2024·浙江衢州高一检测)反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH ══ 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,被氧化的物质是( ... ...
