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课件网) 第二章 第二节 第一课时 氯气的性质 知识点一 氯气与单质及水的反应 知识点二 氯气与碱的反应 目录索引 素养目标 学习要点 1.能从氯原子的结构水平认识氯原子的结构与性质的关系,形成“结构决定性质”的观念,从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及含氯化合物的性质,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.通过实验对氯水的成分进行探究,培养证据推理与模型认知的学科素养。 一种颜色:氯气为黄绿色 两个重要反应:氯气与水和碱的反应 三分子、四离子:氯水的成分 知识点一 氯气与单质及水的反应 基础落实 必备知识全过关 一、氯元素的存在和氯气的物理性质 1.氯元素的存在、发现与用途 (1)氯元素的存在:氯是一种重要的成盐元素,在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)氯气的发现:18世纪70年代,瑞典化学家 发现了Cl2,1810年,英国化学家 确认这种气体是Cl2。 (3)氯气的主要用途:重要的 ,用于制造 、有机溶剂、农药、染料和药品等。 舍勒 戴维 化工原料 盐酸 2.物理性质 颜色 常用于推断Cl2的存在 状态 气味 色 _____ _____ 黄绿 气体 刺激性气味 二、氯气的化学性质 氯原子最外层有7个电子,化学反应中容易 1个电子,使最外电子层达到8电子的稳定结构,故Cl2是很活泼的非金属单质,具有 性。 1.Cl2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式: (1)与钠反应: 。 (2)与铁反应: 。 Cl2和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。 (3)与铜反应: 。 得到 强氧化 2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2.氯气与非金属单质的反应 操作 在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中 现象 氢气与氯气混合后,强光照射会发生爆炸。 氢气在氯气中安静地 ,发出苍白色火焰,集气瓶口上方出现 。 火焰的颜色常用于物质的推断 结论 化学方程式: 燃烧 白雾 H2+Cl2 2HCl 3.氯气与H2O反应 氯气难溶于饱和食盐水 25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积Cl2,其水溶液称为 。 颜色为浅黄绿色 (1)实验探究: 操作 现象 有色布条 有色布条 鲜花 结论 氯气本身 漂白性,氯气与水反应的产物 有漂白性 氯水 不褪色 褪色 褪色 没有 HClO (2)Cl2与H2O反应的化学方程式为 。 氯气既表现氧化性,又表现还原性 (3)次氯酸的性质 ①次氯酸具有 ,能杀菌、消毒。 ②次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色,因此次氯酸可用作 。 ③次氯酸为很弱的酸,只存在于水溶液中,次氯酸不稳定,见光分解生成O2,化学方程式为 。 Cl2+H2O HCl+HClO 强氧化性 漂白剂 2HClO 2HCl+O2↑ 名师点拨 闻氯气气味的方法 用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。无论气体是否有毒,闻气体气味时均需如此操作。 辨析比较 氯气与金属单质反应的现象 物质 现象 钠 产生白烟 铁 产生红棕色烟 铜 产生棕黄色烟 深度思考1 通过H2在Cl2中的燃烧,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 提示 H2在O2中可以燃烧,在Cl2中也可以燃烧,由此可知燃烧不一定有O2参加,燃烧的本质是氧化还原反应,所有的发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。 特别提醒 烟与雾的区别 烟———固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。 雾———小液滴分散在气体中形成的混合物。 教材拓展 自来水消毒剂:氯气、二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)。 深度思考2 阅读教 ... ...
