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课件网) 第四章 第一节 第一课时 原子结构 知识点一 原子的构成 知识点二 核外电子排布 目录索引 素养目标 学习要点 1.能运用原子结构示意图描述原子的结构,能从微观角度了解原子的核外电子排布,形成宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布的模型,指出模型表示的具体含义,并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质,形成证据推理与模型认知的学科素养。 三种微粒:组成原子的质子、中子和电子 一个关系:质量数=质子数+中子数 三条规律:核外电子排布的规律 知识点一 原子的构成 基础落实 必备知识全过关 1.原子的构成 正电荷 负电荷 2.质量数 (1)质量数:原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。 (2)关系: 质量数可看作该原子相对原子质量的近似整数值 质量数(A)= + 。 (3)粒子符号中各种数字的含义 质子 中子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数 质子数 名师点拨 原子结构的特点 (1)原子的质量主要集中在原子核上。 (2)原子中既有正电荷,又有负电荷,但整个原子不显电性。 (3)原子在化学变化中不可再分,但在其他变化中仍然可以再分。 正误判断 (1)相对原子质量就是质量数。( ) (2)任何粒子的质子数都等于电子数。( ) (3)阳离子的质量数等于其质子数与中子数之和。( ) × 提示 质量数=质子数+中子数。相对原子质量是指某原子的质量与12C原子质量的 的比值。 × 提示 阴、阳离子的质子数与电子数不相等。 √ 重难突破 能力素养全提升 探究角度1原子构成 例1法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的 是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子的质量数为4 C.该粒子为4号元素 D.该粒子的质量比氢原子大 C 解析 “四中子”粒子中没有带电荷的微粒,所以该粒子不显电性,A正确;一个中子的相对质量是1,所以“四中子”的质量数为4,B正确;“四中子”粒子中没有质子,所以不能说是几号元素,C错误;质量数反映了微粒的相对质量大小,由于“四中子”质量数比氢原子大,所以该粒子的质量比氢原子大,D正确。 【变式设问】 (1)如果将题目中的粒子中的四个中子改为两个中子、两个质子,且该粒子还是电中性,则该粒子是否具有电子 (2)科学家还发现一种中子数为9的氧原子,它的质量数为多少 核外电子数为多少 提示 两个质子带两个单位的正电荷,该粒子是电中性的,还应该有两个电子。 提示 17 8 [对点训练1] C 思维模型 原子的构成微粒间的数目关系 (1)电中性原子 (2)离子的电子数目计算 探究角度2质量数 例2钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年在沥青铀矿中发现,为了纪念居里夫人的祖国波兰,两人对这种元素命名为钋,是世界上最毒的物质之一。下列有关 的说法正确的是( ) A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42 C.钋原子核内中子数是84 D.钋元素的相对原子质量是210 B [对点训练2] 下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 选项 2H 2He 2Cl Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 B 解析 元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。 思维模型 关于原子结构的几个易错点 (1)原子中一定含有质子,但不一定含有中子,如1H。 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同,但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 (3)对离子进行电子数与 ... ...
