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课件网) 第2课时 硫酸 硫酸盐 第五章 内容索引 01 02 课前篇 素养初探 课堂篇 素养提升 素养目标 1.结合初中知识及实验探究,认识浓硫酸的吸水性、脱水性及其区别。 2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究,掌握浓硫酸的强氧化性,提升科学探究与创新意识的学科核心素养。 3.联系生产、生活实际,认识常见硫酸盐的成分、性质和应用,提升科学态度与社会责任的学科核心素养。 课前篇 素养初探 【自主梳理】 一、硫酸的用途和制备 1.用途 重要化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 2.工业上制备硫酸的原料 主要成分:FeS2 (1)硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿); (2)从冶炼金属时产生的废气中回收的二氧化硫。 3.工业制硫酸的原理示意图 【微思考1】从化合价角度分析,工业制硫酸过程中,硫元素发生了怎样的变化 提示 S(或FeS2)→SO2、SO2→SO3过程,其中硫元素发生氧化反应;SO3→H2SO4过程,硫元素发生非氧化还原反应。 二、稀硫酸的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:H2SO4 === 2H++ 。 三、浓硫酸的特性 1.吸水性与脱水性 一般针对有机化合物,并非存在真实的水 (1)实验探究浓硫酸的脱水性 实验操作 实验 现象 蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状固体,并放出有刺激性气味的气体 实验 结论 浓硫酸具有脱水性 (2)吸水性与脱水性对比 性质 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收存在于周围环境中的水分 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 — 【微思考2】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性 提示 体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气体、液体中的水分子,固体中的结晶水等)。 2.强氧化性 (1)与金属的反应 除Au、Pt以外的大多数金属单质都能与浓硫酸作用,如铜。 实验操作 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡逸出。 b试管中的品红溶液逐渐变为无色。 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 不能褪色 将a试管里冷却后的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2)与非金属反应 浓硫酸只体现强氧化性 加热时与木炭反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【微思考3】在教材【实验5-3】中,若铜丝足量,试管中浓硫酸能否完全反应 为什么 提示 不能;铜足量时,随着反应的进行,H2SO4浓度逐渐降低,变成稀硫酸后反应会停止,故浓硫酸不能完全反应。 三、硫酸盐 1.硫酸钙 (1)性质 石膏(CaSO4·2H2O) 熟石膏(2CaSO4·H2O) (2)用途 ①制作各种模型和医疗用的石膏绷带。 ②工业上,可用来调节水泥的硬化速率。 2.硫酸钡 (1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质:白色固体,不溶于水和酸,且不容易被X射线透过。 (3)用途:医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物,俗称“钡餐”。 【微思考4】已知可溶性钡盐有毒,“胃酸”的主要成分是盐酸。医疗上不能用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,请结合离子方程式说明原因。 提示 盐酸的酸性强于碳酸,BaCO3与盐酸反应生成易溶于水的BaCl2:BaCO3+2H+ === Ba2++CO2↑+H2O,Ba2+会引起人体中毒。 3.硫酸铜 (1)性质 白色粉末,结合水后会变成蓝色晶体,化学方程式为 CuSO4+5H2O === CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。 (2)用途 ①硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水。 ②胆矾可与石灰乳混合制成一种常用农药———波尔多液。 【自我检测】 正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性。( ) (2)将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀并有 ... ...
