中华中学2026届南京市高三学情调研模拟考试 高三化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．侯氏制碱法制得的“碱”是指 A．Na2CO3 B．Na2S2O3 C．NaHCO3 D．NaOH 2．NaBH4是重要的储氢材料，其水解生氢反应为NaBH4＋4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑。下列说法不正确的是 A．BH的空间结构为正四面体 B．H2O电子式为 C．NaBH4中H元素的化合价是＋1价 D．[B(OH)4]－中B采取sp3杂化 3．二氯异氰尿酸钠（结构如题3图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 题3图 A．电负性：χ(N)＞χ(O) B．键极性：C－N＞C－O C．第一电离能：I1(C)＞I1(N) D．离子半径：r(O2－)＞r(Na＋) 4．实验室制取、收集SO2并进行性质验证、尾气处理等能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 阅读下列材料，完成5～7题： 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用KMnO4和浓盐酸常温下反应制取Cl2，工业上用电解饱和食盐水制备Cl2，也可用地康法制备Cl2。450℃，以CuCl2作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验Cl2是否发生泄露，遇Cl2上泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于制备氯水或含KClO等成分的消毒剂，也可用于处理含氰(CN－)废水。 5．关于地康法制Cl2，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K＝ B．其他条件不变，升高温度HCl的平衡转化率降低说明该反应ΔH＜0 C．CuCl2的使用可以增大反应的活化能 D．每生成22.4 L Cl2时，转移电子的数目为2×6.02×1023 6．下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO＋H2OO2↑＋3H＋＋Cl－ B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO D．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)32FeO＋3Cl－＋5H2O 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C．FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板 D．HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 8．暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如题8图所示。下列有关说法不正确的是 题8图 A．暖贴生效时，将化学能转化为热能 B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C．正极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 9．3－丙基－5，6－二羟基异香豆素(X)制备中间体Z的转化如下： X Z 下列有关说法正确的是 A．X分子存在顺反异构体 B．Y试剂可以选择K2CO3 C．1 mol X与浓溴本反应, 最多消耗2 mol Br2 D．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．金属Al制备：Al(OH)3AlCl3溶液Al B．硝酸制备：NH3——— (O2 )NOHNO3 C．无水FeCl3制备： FeCl2溶液——— (Cl2 )FeCl3溶液无水FeCl3 D．高纯硅制备：粗硅SiHCl3高纯硅 11．室温下，根据下列实验探究方案与现象干能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氢水，溶液变红 Fe2＋的还原性比Br－的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl ... ...
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