1.1 课时2 分散系及其分类 课件 (共20张PPT) 2025-2026学年人教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 碱 盐 酸 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 稀有气体 …… 上节课我们主要学习了纯净物的分类，那混合物又是怎么分类的呢？ 从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥浆水、振荡后的植物油与水的混合物属于什么类？ 硫酸铜溶液 油水乳浊液 泥水悬浊液 都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 相同之处： 一、分散系及其分类 把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 1、定义： 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 Na+和Cl- 小土粒 小油滴 水 水 水 2、组成 被分散成粒子的物质 分散质 分散剂 容纳分散质的物质 一、分散系及其分类 溶液 胶体 浊液 1nm 100nm d 根据分散质粒子直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 外观特点 本质区别 分散质粒子直径大小不同 3、分类 （注：1nm＝10-9m d为粒子直径） 均一、稳定、透明 均一、较稳定 不均一、不稳定、不透明 二、胶体及其分类 分散质粒子直径在 1nm-100nm 的分散系。 1、定义： 液溶胶 2、分类 根据分散剂 种类不同 气溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、稀豆浆、稀牛奶、淀粉水溶液、墨水、血液等 云、烟、雾 有色玻璃、宝石 二、胶体及其分类 3、Fe(OH)3胶体的制备 原理： FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl △ 步骤： 往沸水中加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。 二、胶体及其分类 实验注意 ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于 氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原 因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成 大颗粒形成沉淀。 二、胶体及其分类 溶液和胶体外观特征差不多，均一、较稳定，那有什么方法可以来鉴别它们呢？ 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 三、胶体的性质 1.丁达尔效应 Fe(OH)3胶体 稀牛奶 CuSO4溶液 应用：用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体。 当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光亮的通路。 物理现象，其原理是什么呢？ 三、胶体的性质 丁达尔效应因英国物理学家丁达尔于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射(光波偏离原来方向而分散传播)的现象，而不是胶粒本身发光。 浊液分散系 粒子直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 三、胶体的性质 丁达尔效应在日常生活种随处可见。 三、胶体的性质 2.聚沉 资料卡片———胶体的聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。 胶体聚沉的方法有： ① 加酸、碱、盐； ② 加带相反电荷胶粒的胶体； ③ 加热或搅拌。 胶体聚沉的应用：明矾净水、卤水点豆腐、江河入海口处三角洲的形成 KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，从而达到净水的目的。 三、胶体的性质 鉴别胶体和溶液可以采用丁达尔效应，那如何分离胶体和溶液呢？ 已知: 滤纸的直径在100nm左右 半透膜的直径在1nm左右 胶体微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 ... ...