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课件网) 第一节 原子结构 第二课时 构造原理与电子排布式 素养目标 学习要点 1.知道原子核外电子的能级高低顺序,通过了解原子核外电子排布的构造原理形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能根据构造原理,建立前四周期元素基态原子电子排布式的书写模型,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 一个顺序:构造原理。 三个概念:最外层电子、价层电子、核外电子。 一个符号:核外电子排布式。 知识点一 构造原理 知识点二 核外电子排布式 学以致用·随堂检测全达标 目 录 索 引 知 识 点 一 基础落实 必备知识全过关 知识点一 构造原理 1.含义 以光谱学事实为基础,从氢开始,随 递增,新增电子 的顺序称为构造原理。 核电荷数 填入能级 2.示意图 能层 能级 填入能级 正误判断 (1)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是s
”“=”或“<”): (1)2s 4s;(2)3p 3d; (3)3d 4s;(4)4d 5d; (5)2p 3s;(6)4d 5f。 < < > < < < 解析 由构造原理可知:①同一能层的能级能量高低顺序为nsE(4f)>E(4s)>E(3d) B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C.E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d) B 解析 根据构造原理,各能级填充的电子的能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……,A项和D项正确顺序应为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s);对于不同能层的相同能级,能层序数越大,能量越高,C项错误,其正确顺序为E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s);E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)符合构造原理,B项正确。 探究角度2 不同能级在原子核外的排布顺序 例2 按照构造原理,下列电子填入能级的顺序正确的是( ) A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p C 解析 由构造原理可知,电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d,A错误;由构造原理可知,电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s,B错误;由构造原理可知,电子填入能级的正确顺序应为2s、2p、3s、3p,C正确;由构造原理可知,电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p,D错误。 归纳总结 (1)构造原理呈现的核外电子的填充顺序是基于光谱学数据事实,不是任何理论推导的结果。 (2)构造原理是一个假想的理论模型,某些原子核外电子的分布可能与理论模型不符也是合理的。 (3)构造原理是指电子进入能级的排布顺序,即1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p。先排电子的能级能量低,后排电子的能级能量高。注意能级交错现象。 [对点训练2] 电 ... ... 
