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课件网) 第一节 原子结构 第三课时 电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 素养目标 学习要点 1.通过原子轨道和电子云模型来描述电子的运动状态(空间分布及能量),辨识微观粒子运动状态不同于宏观物体运动状态,建立对原子结构的模型认知。 2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则,通过书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 三个概念:原子轨道、运动状态、空间运动状态。 三个规律:泡利原理、洪特规则、能量最低原理。 一个符号:轨道表示式。 知识点一 电子云与原子轨道 知识点二 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 学以致用·随堂检测全达标 目 录 索 引 知 识 点 一 基础落实 必备知识全过关 知识点一 电子云与原子轨道 1.电子运动的特点 量子力学指出,一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行,而在核外空间各处都可能出现,但出现的 不同,可以算出它们的 分布。用P表示电子在某处出现的 ,V表示该处的体积,则 称为 ,用ρ表示。 概率 概率密度 概率 概率密度 2.电子云 (1)定义:电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 分布的形象化描述。 一定是立体的,而非平面的 (2)含义:用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小,小点越 ,表示 越大。 (3)形状 概率密度 密 概率密度 球形 哑铃状 3 3.原子轨道 (1)定义:量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。 (2)形状与取向 ①s电子的原子轨道呈 形,能层序数越大,原子轨道的半径越 。 ②p电子的原子轨道呈 状,能层序数越大,原子轨道的半径越大。 空间运动状态 球 大 哑铃 (3)能级与原子轨道数目的关系 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 1 3 5 7 深度思考 (1)在同一能层中px、py、pz的能量是否相同 (2)4f能级有7个轨道,则其电子云在空间有几种伸展方向 能层序数n与该层轨道数的关系是什么 (3)基态碳原子核外有多少种运动状态的电子 有多少种能量状态的电子 有多少种空间运动状态的电子 提示 在同一能层中px、py、pz的能量相同。 提示 7种;n能层轨道数=n2。 提示 6;3;4。 正误判断 (1)电子在原子核外的线性轨道上运行。( ) 提示 ×。电子在核外空间各处都可能出现。 (2)所有原子的电子云均为球形。( ) 提示 只有s能级中电子的电子云为球形。 (3)在同一能层中px、py、pz的能量相同。( ) (4)原子轨道都具有一定的伸展方向。( ) 提示 s轨道没有伸展方向。 (5)2p、3p、4p电子云均为哑铃状且大小相同。( ) 提示 2p、3p、4p电子云大小不相同。 × × √ × × 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 对电子云概念的理解 例1 基态氢原子的电子云图为球形(如图),下列有关说法正确的是( ) A.1个小点表示一个电子 B.He的基态原子两个电子的电子云也是与此大小相同的球形 C.如果电子发生跃迁,电子云形状有可能变成哑铃状 D.小点密集的地方表示电子在该区域出现的概率小 C 解析 在电子云图中,小点并不代表电子,A错误;He的基态原子为1s2,所以电子云形状相同,但是电子能量不相同,电子云的大小不相同,B错误;如果氢原子的电子发生了跃迁,进入了其他能级,如p能级,则电子云的形状将变成哑铃状,C正确;小点代表电子在核外空间区域内出现的概率,小点密集的地方表示电子在该区域出现的概率大,D错误。 [对点训练1] 如图所示,甲、乙分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列说法正确的是( ) A.图甲中每个小点表示1个电子 B.图乙表明1s电子的电子云轮廓图呈球形,球体有 ... ...
