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课件网) 第二节 原子结构与元素的性质 第一课时 原子结构与元素周期表 素养目标 学习要点 1.通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的关系,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过原子价层电子排布特点与各区元素化学性质关系,形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 一个表:元素周期表。 两个划分:周期的划分、族的划分。 一个规律:元素周期律。 知识点一 元素周期系 知识点二 元素周期表的结构与分区 学以致用·随堂检测全达标 目 录 索 引 知 识 点 一 基础落实 必备知识全过关 知识点一 元素周期系 1.元素周期律、元素周期系和元素周期表 (1)元素周期律:元素的性质随 发生周期性的递变。 (2)元素周期系:元素按其 的序列。 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样 元素原子序数递增 原子序数(即核电荷数)递增排列 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样 (3)元素周期表:是呈现元素周期系的 。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的。 门捷列夫提出的元素周期律中的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号 表格 2.构造原理与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分 ①电子排布与周期划分的本质联系 第一周期从 开始,以 结束;其余各周期总是从 开始,以 结束。 2 8 8 18 18 1s1 1s2 ns1 np6 ②现行元素周期表共分为7个周期 一、二、三 四、五、六、七 ⅠA ns2np6 (2)核外电子排布与族的划分 ①划分依据:取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。 ②特点:a.同族元素的 和价层电子排布相同。这是同族元素性质相似的基础。 b.从第四周期开始的长周期,比短周期多出的元素全部是金属元素,这是因为它们的最外层电子数始终不超过 ,即为ns1~2(Pd例外)。 ③现行元素周期表有18个纵列,共分为 个族。 价层电子数目 2 16 教材拓展 阅读教材中的“探究 再探元素周期表”,在未来的第八、九周期中,原子中的电子依次填充新的能级5g能级和6g能级。依照已有的规律,可以推知g能级最多能容纳18个电子。 能级: s p d f g 电子数: 2 6 10 14 18 (1)由此可以推测,第八、九周期各将有多少种元素 (2)在这两个周期里,“超锕系”和“新超锕系”各有多少种元素 提示 第八、九周期都将有50种元素,是超长周期。 提示 “超锕系”和“新超锕系”为5g~6f和6g~7f内过渡系,各有33种元素。 深度思考 根据价层电子排布式确定元素在周期表中位置。 3d54s2 4s24p5 3d64s2 3d104s2 第四周期 第ⅦB族 第四周期第ⅦA族 第四周期 第Ⅷ族 第四周期 第ⅡB族 正误判断 (1)元素周期系就是元素周期表。( ) 提示 元素周期表是呈现元素周期系的表格。 (2)元素原子的价电子就是最外层电子。( ) 提示 主族元素的最外层电子是价电子,过渡元素的价电子还可能包括次外层的电子或倒数第三层的电子。 (3)除氦外,0族价层电子排布式为ns2np6。( ) 提示 除氦外,稀有气体元素(0族)价层电子排布式为ns2np6。 (4)最外层电子排布式为ns1或ns2的元素一定为金属元素。( ) 提示 H的最外层电子排布式为1s1,He的最外层电子排布式为1s2,但它们均不是金属元素。 × × √ × 重难突破 能力素养全提升 探究角度1 由核外电子排布确定元素在周期表中的位置 例1 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( ) A.原子的价层电子排布式为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C.原子的价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定位 ... ...
