2.2 课时1 化学平衡常数与平衡转化率 课件（共23张PPT）2025-2026学年鲁科版2019 高中化学选择性必修1

(课件网) 化学平衡常数与平衡转化率 第2章 化学反应的方向、限度与速率 学习目标 01 从宏观视角观察化学反应体系的变化，理解化学平衡状态的特征；从微观层面分析正逆反应速率相等时粒子间的动态平衡，结合化学平衡常数的表达式，建立认知链条，解释平衡体系的本质。（宏观辨识与微观探析） 02 通过实验数据或反应体系的浓度变化，推理化学平衡常数的温度依赖性及与反应限度的关系；构建分析模型，运用K值判断反应方向、比较不同反应的平衡程度，能根据初始浓度和K值计算平衡转化率，提升逻辑推导与模型应用能力。（证据推理与模型认知） 03 针对化学平衡体系设计探究实验，尝试从改变反应条件出发，提出提高目标产物转化率的创新方案，培养实验设计与问题解决能力。（科学探究与创新意识） 在工业生产和实验室中，人们会遇到各种 各样的可逆反应，如合成氨的反应： 哈伯合成氨实验装置 该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？ 表中所列为测量反应I2(g) +H2(g) 2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据。 初始浓度×10-2 mol/L 平衡浓度×10-2 mol/L c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 1.067 1.196 0 0.183 0.313 1.767 1.135 0.904 0 0.356 0.125 1.559 1.134 0.751 0 0.457 0.074 1.354 0 0 1.069 0.114 0.114 0.841 0 0 0.449 0.048 0.048 0.353 54.5 54.6 54.2 54.1 54.4 数值相同 c平2(HI) c平(H2)c平(I2) 1. 根据表中的实验数据计算平衡时的 值，将计算结果填入表中。 2. 分析计算所得数据，寻找其中的规律。 c平2(HI) c平(H2)c平(I2) 温度一定时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。 化学平衡常数 对于： a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g) c平(A) c平(B) K＝ c c平(C) c平(D) d a b 通过分析实验数据发现，不管 H2、I2 和 HI 的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后 就为常数。 c平2(HI) c平 (H2)c平 (I2) 对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。 一、化学平衡常数 写出下表中各反应的平衡常数表达式。 反应 K 单位 ① N2(g) + H2 (g) NH3(g) (mol·L-1)-1 ② N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) (mol·L-1)-2 ③ 2NH3(g) N2(g)+3H2 (g) (mol·L-1)2 K2＝ c2 (NH3) c(N2) c3 (H2) K3＝ c2 (NH3) c(N2) c3 (H2) K1＝ c (NH3) c (N2) c (H2) 一、化学平衡常数 反应 K 单位 ④ NH3·H2O(aq) (aq)+OH-(aq) ⑤ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ⑥ AgCI(s) Ag+(aq)+CI—(aq) K5＝ c (CO) c (CO2 ) K4＝ c (NH3 H2O) c (NH4) c (OH ) + K6＝ c (Ag+ ) c (Cl ) (mol·L-1)2 mol·L-1 1 写出下表中各反应的平衡常数表达式。 一、化学平衡常数 1.（1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ （2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 2. 如果浓度的单位为 mol·L-1，将浓度单位代入化学平衡常数表达式可得到 K 的单位。 请写出上表中后三个反应的 K 的单位，并由所得结果分析 K 的单位与反应的化学方程式之间存在什么关系。 思考·研讨 平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 对于同一个化学反应，由于化学方程式的书写方式不同，各反应物、反应产物化学式前的系数不同，平衡常数的表达式就不同。 ① N2(g) + H2 (g) NH3(g) (mol·L-1)-1 ② N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) (mol·L-1)-2 K2＝ c2 (NH3) c(N2) c3 (H2) K1＝ c (NH3) c (N2) c (H2) 一、化学平衡 ... ...