2.2 课时2 反应条件对化学平衡的影响 课件（共30张PPT）2025-2026学年鲁科版2019 高中化学选择性必修1

(课件网) 反应条件对化学平衡的影响 第2章 化学反应的方向、限度与速率 重点： 1. 掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律，能运用勒夏特列原理分析外界条件改变时平衡移动的方向。 2. 理解催化剂对化学反应速率和化学平衡的作用机制，明确催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡状态。 难点： 1. 深入理解压强对化学平衡移动的影响本质，尤其是反应前后气体分子数不变的反应以及有固体、液体参与的反应中，压强改变对平衡影响的特殊性。 2. 分析多种条件同时改变时，化学平衡移动的综合结果，判断平衡移动方向与各物质浓度、转化率的变化趋势。 化学平衡状态有哪些特征？ 条件改变，平衡如何变化？ 逆 等 动 定 变 v正=v逆 化学平衡是在一定条件下建立起来的。受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 冷水 热水 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 各组分的浓度保持不变 各组分的浓度发生变化 各组分的浓度保持不变 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ Q＝K Q≠K Q＝K 浓度、压强变 Q变化而K不变 温度变 Q不变而K变化 一段时间 化学平衡移动 由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程 Q K Q K Q K 平衡 平衡 Q＜K 平衡正向移动 Q＞K 平衡逆向移动 活动探究 资 料 在 线 反应条件对化学平衡的影响 预测 某化学反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g) 的ΔH > 0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否会改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。 表2-2-3　温度与化学平衡常数的关系 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 温度变化 反应焓变ΔH 平衡常数K 升高 > 0 增大 降低 > 0 减小 < 0 减小 < 0 增大 活动探究 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 实验方案设计及实施 请按下列表格中要求的内容设计、实施实验方案，并完成表格。 设计目的 实验方案 现象预测 观察到的现象 探究温度对 化学平衡的影响 冷水 热水 实验用品 装有二氧化氮-四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 活动探究 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 结论 气体红棕色加深 气体红棕色变浅 升高温度，NO2浓度增大 降低温度，NO2浓度减小 大量实验证明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向_____反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向_____反应的方向移动。 吸热 放热 实验目的 探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2 N2O4 ΔH = -57.2 kJ·mol-1 活动探究 放热反应：升高温度使K减小，Q>K，平衡向吸热方向移动。 吸热反应：升高温度使K增大，Q