2.3 课时2 影响反应速率的因素 课件（共23张PPT）2025-2026学年鲁科版2019 高中化学选择性必修1

(课件网) 影响反应速率的因素 第2章 化学反应的方向、限度与速率 学习目标 01 从宏观层面观察温度等条件改变时化学反应中物质变化、颜色改变、气泡产生速率等现象，定量分析反应速率变化；从微观角度运用有效碰撞理论和过渡态理论，解释条件改变对分子能量、碰撞频率、活化分子数及反应路径的影响，建立系统认知。（宏观辨识与微观探析） 02 构建反应速率影响因素分析模型，能运用模型预测多条件协同变化时的速率趋势，解释复杂体系中条件改变对速率的影响规律。（证据推理与模型认知） 03 围绕反应速率影响因素设计探究实验方案，合理控制变量、分析误差；针对工业生产或生活场景，尝试提出通过优化反应条件调控速率的创新策略，培养实践操作与创新设计能力。（科学探究与创新意识） 镁与盐酸反应比铜与盐酸反应剧烈 粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与盐酸反应剧烈 物质 本身的性质 浓度 温度 催化剂 接触面积 影响化学反应速率的因素？ 一、浓度对化学反应速率的影响 在298K时，实验测得溶液中的反应 H2O2+2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的速率。 在c(HI)一定时，c(H2O2)增大一倍，反应速率 v 提高一倍； c(H2O2)一定时，c(HI)增大一倍，反应速率 v 也提高一倍； 其反应速率与c(H2O2)、c(HI)成正比。 一、浓度对化学反应速率的影响 上述关系可表示为： 式中：k 称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。 一、浓度对化学反应速率的影响 反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。 一些化学反应的速率与参与反应物质的浓度的关系 二、温度对化学反应速率的影响 范托夫曾总结出一条近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的2~4倍。 温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。 二、温度对化学反应速率的影响 H2+Cl· HCl+H· 对于H2+Cl2===2HCl的某一基元反应： Cl·与 H2 分子碰撞 活化能 活化能的存在是化学反应通常需要获得能量才能实际发生的原因。 不同的基元反应活化能大小不同，因此化学反应速率不同。 活化能越高，反应越难发生。 过渡态 二、温度对化学反应速率的影响 对于基元反应来说： 升高温度是提供反应所需能量的一种有效手段。 升温可以提高反应物分子的能量，增大反应物之间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，因此升高温度可以提高化学反应的速率。 二、温度对化学反应速率的影响 对于复杂反应的活化能： 情况就不像基元反应单一，通过表中数据可以发现，各反应的活化能相差很大。正是由于反应的活化能不同，所以温度对不同反应的反应速率的影响不同。 对活化能本质的认识 100 多年来，为了正确认识活化能并从理论上进行计算，科学家一直在进行探讨，提出了若干个化学反应速率理论。其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。 基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子之间互相碰撞的结果，但只有能量超过某一限度 Ec（相当于活化能）并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞，才是真正发生反应的有效碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如，低温时，活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低；高温时，活化分子多，有效碰撞多，化学反应速率就高。又如，活化能高，能量超过活化能的活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低。 基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 反应物 过渡态 反应产物 过渡态是反应过程中具有最高能量的一种结构状态，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。实验 ... ...