2.3 课时2 影响反应速率的因素 课件（共26张PPT）2025-2026学年鲁科版2019 高中化学选择性必修1

(课件网) 影响反应速率的因素 第2章 化学反应的方向、限度与速率 重点： 1. 掌握浓度、压强、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响规律，能够通过实验现象和数据直观呈现影响结果。 2. 理解有效碰撞理论和过渡态理论，能用其解释各反应条件改变影响化学反应速率的微观本质。 难点： 1. 剖析多个反应条件同时改变时，对化学反应速率产生的综合影响，准确判断主导因素及各因素间的协同或制约关系。 2. 理解催化剂改变反应速率的特殊路径，掌握催化剂选择性与反应速率、反应方向的内在联系，并应用于复杂反应体系分析。 对于很多反应，增大反应物的浓度可以提高化学反应速率。例如，铁丝在空气中加热只能变得红热，而在充满氧气的集气瓶中点燃则可以剧烈燃烧、火星四溅。那么，反应物的浓度与化学反应的速率之间存在着定量关系吗 交流研讨 在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的速率。 找出化学反应速率与H2O2浓度、HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。 在HI浓度一定时，H2O2浓度每增大一倍，反应速率就提高一倍;在H2O2，浓度一定时，HI浓度每增大一倍，反应速率也提高一倍。 v = kc(H2O2)c(HI) 反应速率常数 反应速率常数———k 1、含义：单位浓度下的化学反应速率 2、意义：反应速率常数越大，反应进行得越快。 3、影响因素：与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 结论：根据化学反应速率与反应物浓度的关系式，可以清楚地判断反应物浓度的改变对化学反应速率的影响。 一些化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系 一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。 说明： H2＋Cl2==2HCl H2＋I2==2HI（气体反应） v=kc(H2)c(I2) CO＋NO2==CO2+NO v=kc2(NO2) 一、浓度对化学反应速率的影响 一般规律：增大反应物的浓度加快化学反应速率，减小反应物的浓度减慢化学反应速率。 压强对化学反应速率的影响 （1） 对于有气体参加或气体生成的反应，在其他条件一定时，压强与浓度成正比，增大压强加快化学反应速率增大，减小压强减慢化学反应速率。 （2） 对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎无影响。 交流研讨 温度会影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。因此，可以通过研究温度对反应速率常数的影响来了解温度对化学反应速率的影响。 一些反应在298K 和308K 时的反应速率常数之比 交流研讨 请根据表中数据与同学们交流研讨∶ 1、温度对化学反应速率有怎样的影响 2、升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗 温度对化学反应速率的影响是多种多样的。对于大多数反应，温度升高化学反应速率加快，但加快的程度不同。 不同的化学反应的活化能不同，所以温度对反应速率的影响不同。 活化能： 过渡态的能量与反应物的能量之差 不同反应活化能不同，反应速率不同 活化能越高，反应越困难。 化学反应通常需要获得一定能量（活化能）才能实际发生。 意义： 影响： 100多年来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家一直在进行探讨，提出了若干个化学反应速率理论。其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。 基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能量超过某一限度Ec（相当于活化能）并满足一定方向要求的活化分子间的碰撞，才是真正发生反应的有效碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如，低温时，活化分子少，有效碰撞 ... ...