4.3.2 化合价 课件(共20张PPT) 2025-2026学年人教版（2024）初中化学九年级上册

(课件网) 人教版九上 4.3 物质组成的表示 （第二课时 化合价） 1.了解化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价。 2.认识化合价与离子符号表示方法的不同。 3.学会用化合价推出化学式，并能根据化学式求化学式中未知元素的化合价。 如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 化合价的定义 化合价的定义： 预习 准备 化学上用“化合价”来确定化合物中各元素的原子相互结合的数量关系。 物质 HCl H2O CO2 Fe2O3 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶2 2∶3 一些物质组成元素的原子个数比 化合价有正、有负， 在化合物里，正、负化合价的代数和为零。 化合价的表示方法： 预习 准备 标在相应元素符号或原子团的正上方 符号（“＋”或“－”）在前，数字在后 数字为1也不能省略 数值“1”不可省略 +1 -1 +1 -2 CO2 Fe2O3 +4 -2 +3 -2 HCl H2O 原子团： 预习 准备 NaOH Cu(NO3)2 NH4Cl BaSO4 CaCO3 带电荷的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫作根。 氢氧根：OH- 碳酸根：CO32- 硫酸根：SO42- 硝酸根：NO3- 铵根：NH4+ 原子团不能单独存在 根也有化合价，如OH-为-1价 带电荷的原子团也叫离子，例如SO42- 为硫酸根离子 化合价与离子符号： 预习 准备 思考与讨论 观察下表，对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- 化合价 Na Mg Al F O +1 +2 +3 -1 -2 不同点： 相同点： 1、标的位置不同；2、书写顺序不同 1、数值相同；2、正、负号相同 预习 准备 思考与讨论 阅读课本P98-99页，并结合下表一些常见元素和根的化合价，尝试总结化合价有哪些特点和规律。 化合价的一般规律： NaCl +1 P2O5 +5 Na2S -2 CO2 +4 CO +2 SO2 +4 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价； 在单质中，元素的化合价为0。 一些元素在不同物质中可显不同的化合价； H2 He 0 0 在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价； 元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0； 化合价的记忆口诀： 预习 准备 钾钠银氢正一价； 钙镁钡锌正二价； 铝正三价氧负二； 氟氯溴碘负一价； 单质零价永不变； 正负总价和为0； 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根； 正一价的是铵根。 化合价的应用 预习 准备 应用一 依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。 推求化合物中某元素的化合价 例：试求KMnO4中 Mn元素的化合价。 设：Mn元素的化合价为x，则依据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，有：（＋1）＋x ＋（－2）×4 = 0， x = ＋7。 答：KMnO4中 Mn元素的化合价为＋7。 解：标出化合物中K元素为＋1价，O元素通常为－2价。 预习 准备 应用一 依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。 推求化合物中某元素的化合价 例：试求 中 氮元素的化合价。 NH4+为正一价，求的根中氮元素为：X＋（+1）×4 = +1，x = -3。 解：标出化合物中H元素为＋1价，O元素通常为－2价。 NH 4 NO 3 NO3-为负一价，求的根中氮元素为：X＋（-2）×3 = -1，x = +5。 在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。 预习 准备 应用二 利用化合价书写化学式 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 （1）写出元素符号，正价元素写左边，负价元素写右边 （2）求化合价绝对值的最小公倍数 P O 5×2＝10 预习 准备 应用二 利用化合价书写化学式 【例题】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 （3）求各元素的原子数 （4）把原子数写在各元素符号右下方，得 ... ...