河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学反应速率（解析版）

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学反应速率（解析版） 1、决定化学反应速率的主要因素是（　　） ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 2、决定化学反应速率的主要因素是(　　) A．反应物的浓度 B．反应温度 C．催化剂 D．反应物的性质 【答案】D 【解析】 3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是（ ） A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂 C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 【答案】D 【解析】 4、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（ ） 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.1mol 18.4mol/LH2SO4 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃ 【答案】D 【解析】 5、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A、v(A)=0.01 mol/(L？s) B、v(B)=0.02 mol/(L？s) C、v(B)=0.60mol/(L？min) D、v(C)=1.0mol/(L？min) 【答案】A 【解析】 6、反应2SO2 + O2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ） A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 【答案】C 【解析】 7、t℃时，将2 mol A和1 molB气体通入体积为1L的密闭容器中（容积不变），发生反应：2A（g）+ B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 molB,并测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法不正确的是（ ） A． 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为0.3 mol/（L·min） B． X= 3 C．若继续向容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，该化学平衡不移动 D． 若混合气体的总压强不随时间变化，则该反应一定达到平衡状态 【答案】D 【解析】 8、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A. 升高温度能使增大 B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％ C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1 【答案】B 【解析】 9、 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s) B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L 【答案】A 【解析】 10、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20 mL,3 mol/L B．20 mL,2 mol/L C．10 mL,4 mol/L D．10 mL,2 mol/L 【答案】A 【解析】此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C答案，实际上应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。 11、反应4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则在这半分钟内反应的平均反应速率为(　　) A．v(NO ... ...