4.1.2 化合价 根据化学式进行计算 课件(共24张PPT)2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级上册

(课件网) 掌握元素化合价的概念及常见元素化合价的记忆 掌握根据化合价书写化合物的化学式，根据化学式计算元素化合价、相对分子质量、元素质量比和质量分数 01 02 纯净物可分为单质和化合物，我们已经学会了单质化学式的书写，那么怎样书写化合物的化学式呢？ 怎样更快捷的书写 化合物的化学式呢？ 常见单质的化学式： Fe Cu Na K He Ne S C O2 N2 Cl2 在由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。 不同元素组成的化合物：HCl H2O NH3 分子中的原子的个数比：1 : 1 2 : 1 1 : 3 化合价 Cl ﹣1 O ﹣2 N ﹣3 我们各取所需！ H +1 我要1个氢原子，形成HCl。 H +1 H +1 我要2个氢原子，形成H2O。 H +1 H +1 H +1 我要3个氢原子，形成NH3。 我们都有各自的化合价。 元素的化合价特性 1.元素的化合价 不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了 这些元素的某种特性，即元素的化合价。 化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。 化合价的表示方法 +n -n 化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“+”或“-”后面加数值。 2.元素化合价的一般规律 01 化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价 02 氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。 +1 -1 NaCl +2 -1 CaCl2 +2 -2 CuO +1 -2 H2O +1 -1 H2O2 03 部分元素可显不同的化合价 04 有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应；它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。 +2 -2 CO +4 -2 CO2 -3 +5 NH4NO3 在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价 NaOH H2SO4 Cu(NO3)2 NH4Cl CaCO3 氢氧化钠 硫酸 硝酸铜 氯化铵 碳酸钙 05 化合物中各元素正负化合价代数和为 0。由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为 0。 +5 -2 P2O5 0 O2 0 N2 (+5) ×2+(-2)×5=0 +1+7 -2 KMnO4 (+1) +(+7)+(-2)×4=0 3.部分常见元素或原子团的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 氧 O -2 钾 K +1 硫 S -2、+4、+6 银 Ag +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1 铁 Fe +2、+3 硝酸根 NO3- -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO42- -2 铜 Cu +1、+2 碳酸根 CO32- -2 铝 Al +3 铵根 NH4+ +1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 4.化合价记忆口诀 常见元素的化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳 二四六硫要记全，铜汞二价最常见 氢一氧二为常规， 单质零价永不变 常见原子团的化合价口诀 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三价是磷酸根 正一价的是铵根 化合价与化学式 1.根据化合价写化学式 依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。 步骤 写出水的化学式 练习：请写出氧化铝的化学式 1.写出组成化合物的元素符号，一般来说，正价元素居左，负价元素居右。 2. 标出有关元素的化合价。 3. 根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，确定各元素的原子数目。 4. 写出化学式。 H O 因为2×(+1)+1×(-2)=0 氢原子的个数为2 氧原子的个数为1 H2O +1 -2 H O Al O 2×(+3)＋3×(-2)＝0所以铝的原子数为2， 氧的原子数为3 Al2O3 +3 -2 Al O 步骤：排序、标价、化简、交叉 示例： 写出+6价硫的氧化物的化学式 排序：S O 标价：S O +6 -2 化简：S O +3 -1 交叉：S1 O3 +3 -1 将3写在O右下角，1写在S右下角，原子个数为“1”时省略 ... ...