4.3 分子间作用力 分子晶体 课件(共46张PPT) 高中化学苏科版（2019）选择性必修2

(课件网) 第四单元 分子间作用力 分子晶体 范德华力 氢键 【学习目标】 1．了解范德华力的实质及对物质的影响。 2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。 H2O (l) H2O (g) 水的沸腾 观察水的沸腾过程 是否为化学变化 有没有破坏化学键？ 是否需要吸收能量？ 结论：水分子间存在分子间的作用力 【新课引入】 1.定义：将分子聚集起来的作用力叫分子间作用力。 (1)共价分子间都存在分子间作用力。 (2)分子间作用力本质上也是一种静电作用，但比化学键弱得多（不属于化学键）。 (3)范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 一、分子间作用力 2.存在、本质、种类 【交流讨论】P.77 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-6。交流讨论以下问题： （1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？ （2）导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？ 范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体分子之间的一种作用力。 与共价键相比，范德华力较小，一般没有饱和性和方向性。 ①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。 ②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。 3.范德华力 (1).定义： (2)特点： (3)影响因素： 主要影响分子构成的物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 ①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越大。 (4)范德华力对物质性质的影响： 【温故知新】P.79 一个水分子中相对显正电性的氢原子，与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键。 4.氢键 (1).定义： （2）氢键的形成 氢键通常是物质在液态时形成的，但有时也存在于某些晶体或气态物质中。 氢键通式： X— H ··· Y (1)氢键不是化学键，强弱：化学键 > 氢键 > 分子间作用力 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响。 如水沸点较高，主要是因为水分子间形成氢键。 如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间形成氢键。 共价键 氢键 N、O、F N、O、F 【批判性思维】P.80 虽然HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强，但液体氟化氢的蒸发热却比水的蒸发热低，试解释其可能的原因。 液态水和液态氟化氢蒸发时，要破坏分子间氢键。1个H2O最多可以形成4个氢键，1个HF最多形成2个氢键，因此水蒸发时破坏氢键需要消耗的能量更多。 【学以致用】 阅读课本80页中间段，解释以下问题： (1)氟化氢的熔、沸点比氯化氢高。 (2)甘油、硫酸的黏度较大。 (3)氨极易溶于水。 (4)乙醇与水以任意比互溶。 都是由于分子间氢键的影响 邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体，但邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低。请根据邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的结构特点，分析它们所形成的氢键的不同以及导致两者熔、沸点差异的原因。 【交流讨论】P.80 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键。当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛。 OH 醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差较大。醋酸的熔点为16.6 ℃，在温度低 于16.6 ℃时即凝结成冰块状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体。试根据上述两种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键。 通过事实，可推断醋酸可能形成了分子间氢键，硝酸可能存在分子内氢键。 【批判性思维】P.81 提问：你知道为什么冰是浮在水面上的？ 【归纳小结】 氢键对物质物理性质的影响 (1)含有分 ... ...