浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C． D． 2．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A． B． C． D．NaCl 3．将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为 A． B． C． D． 4．常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 5．反应：在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变通入 D．保持压强不变充入使容器体积增大 6．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 7．室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是 A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 溶液的pH小于7 C．0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 8．下列说法正确的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 B．加热蒸发溶液，可以得到纯净的晶体。 C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小 D．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 9．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响 11．下列说法正确的是 A．①0.1mol/L 溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①＜② B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 12．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C．、(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 13．下列说法正确的是 A．ΔH>0的反应一定不能自发进行 B．2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同 C．化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 14． ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 B．第10min时，X的反应速率为0.01 C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4 D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 15．反应 △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的气体的密度不再变化 C．相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍 D．容器内气体的浓度 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.100 溶液中数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L 0.1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA D．0.1mol 固体溶于水，可以水解形成的胶体粒子数为0.1NA 17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，则 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
