1.2.2 反应热的计算 课件 (共17张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修1

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算 (1)找唯一 (2)同加异减 目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质。 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减。 (3)化系数 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 1.用盖斯定律计算反应热 一、反应热的计算 - 2ΔH3+ 2ΔH2+ 3ΔH1 (g)+(g)=(g) 【例1】已知反应 ②(g)+(g)=(g) ③(g)+(g)=(g) (g)+(g)=(g)+(g)的= 【例2】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=﹣10.98 kJ/mol (s)+3CO(g)=(g) (s)+CO(g)=(g) (s)+CO(g)=(g) 2.用键能计算反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能=E吸-E放 物质 CO2 (C=O) CH4 (C－H) P4 (P－P) SiO2 (Si－O) 石墨 金刚石 S8 (S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2 常见物质中的化学键数目 (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 _____。 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 462.9 【例1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。 已知： ①4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1 (2)断开1 mol H—O所需能量为_____kJ。 ③ 3.用反应物和生成物的总能量计算反应热 ΔH＝生成物的总能量 - 反应物的总能量 ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1 ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1 【例1】研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为 。 NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol 特别提醒： （1）ΔH的值与系数相对应，其符号与反应方向相对应。 （2）当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 （3）反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带 “+”、“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 二、反应热的大小关系比较 在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1 = －Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2 = －Q2kJ/mol Q1