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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性与pH 学习目标 1. 牢固掌握溶液酸碱性取决于溶液中H+和OH-的相对浓度大小关系。 2.理解 pH 的定义，明确 pH 与溶液酸碱性之间的定量关系。 3.熟练掌握用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作方法。 课前导入 很多矿泉水瓶上都会标注 “弱碱性”，那大家有没有想过，同样是水，为什么会呈现弱碱性呢？ 这个 “弱碱性” 又该如何用科学的方式去衡量？ 其实，这背后的奥秘就藏在我们今天要学习的溶液的酸碱性与 pH 知识中。 1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH－)的相对大小的关系 在常温下，稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是1×10-14，知道了c(H+)就可以计算出c(OH-)，反之亦然。 在任一溶液中 c(H+) ＞ c(OH－) c(H+) = c(OH－) c(H+) ＜ c(OH－) 溶液呈酸性，c(H+)越大，溶液的酸性越强 溶液呈中性 溶液呈碱性，c(OH-)越大，溶液的碱性越强 一、溶液的酸碱性与pH 在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)有如下关系： 2.溶液的pH （1）概念及表达式： 当c(H+)/c(OH-) ≤ 1×10-1 mol·L-1时，为了方便且直观，可用pH表示溶液酸碱性。 （2）适用范围： 用pH表示溶液的酸碱度时，pH的范围一般在0~14之间，即适用于 1×10-14 mol/L≤c(H+)或c(OH-)≤1 mol/L的电解质稀溶液。 对于c(H+)＞1 mol/L的酸性溶液或c(OH-)＞1 mol/L的碱性溶液，直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱度。 pH= -lg c(H+) 规定pH是c(H+)的负对数： 2.溶液的pH （3）c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系（25 ℃）： 酸性增强 碱性增强 中性 溶液的pH与溶液酸碱性的对应关系 规律：pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强；pH越大，c(OH-)越大，溶液的碱性越强。 2.溶液的pH （4）溶液酸碱性判断的常见易错点 ① 任何情况下,均可根据溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断溶液的酸碱性，不受温度影响。 ② 在分析 pH、c(H+)与溶液的酸碱性的关系时,要注意溶液的温度是否为常温。只有25 ℃时才能利用pH与7的大小关系或c(H+)与1×10-7 mol/L的相对大小来判断溶液的酸碱性。如pH=7的溶液不一定是中性溶液,只有在常温下,pH=7的溶液才是中性溶液。 ③ 常温下，pH=0的溶液不是酸性最强的溶液，pH=14的溶液也不是碱性最强的溶液。 3.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。 因此，当pH改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。如石蕊(以HIn表示)的电离平衡如下： HIn H+ + In- 可以用指示剂来粗略测定溶液的pH范围，但不能准确测定出pH。 3.溶液pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如图所示： pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 3.溶液pH的测定方法 ① pH试纸的种类 （2）pH试纸法 广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)， 可以识别的pH差约为 。 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。 1～14 1 ② pH试纸的使用方法： 取一小块试纸放在干净的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的pH。 3.溶液pH的测定方法 （2）pH试纸法 ③ 使用pH试纸的注意事项： 不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，也不能将 pH 试纸先用水润湿，否则会将待测液稀释，可能导致所测定的pH 不准确，使测定的酸性溶液的 pH 变大，碱性溶液的 pH 变小，但中性溶液不受影响； pH 试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染待测液； 具有漂白性或强氧化性的溶液不能 ... ...
