天津市和平区2024-2025学年高二上学期期末质量调查化学试卷（含答案）

天津市和平区2024-2025学年高二上学期1月期末质量调查 化学试题 一、单选题 1．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 5．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 6．在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 7．下列说法中不正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 8．碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A．为负极，为正极 B．正极反应是 C．工作时电子由经外电路流向 D．发生还原反应，发生氧化反应 9．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 10．在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 11．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④ 12．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 二、填空题 13．已知：① ② 计算的 。 14．酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。 (1)在常温下，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的 。 (2)在常温下，溶液和溶液充分反应后所得溶液的 时，溶液中。 15．写出下列电极反应和总反应。 (1)电解熔融氯化钠：阳极反应为 ；阴极反应为 ；总反应为 。 (2)电解氯化钠溶液：阳极反应为 ；阴极反应为 ；总反应为 。 16．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其反应可表示为：。 (1)为配制溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法 。 (2)为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。 17．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 (1)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。 (2)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)， (用m、n表示)。 18．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为 。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。 (3)C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有 ... ...