3.3盐类的水解同步练习 2025-2026学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 3.3盐类的水解 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡；下列分析不正确的是 A．、溶液中均存在 B．①中发生的反应： C．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 D．若该实验改为将溶液和溶液分别不断滴入溶液中(各溶液浓度保持不变)，均会得到与②中沉淀成分类似的固体 2．常温下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的 A．①点时， B．②点时， C．③点时， D．④点时， 3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B．除去溶液中的，可以加入固体 C．泡沫灭火器的原理： D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．存在大量的溶液 B．常温下，由水电离的离子浓度为 C．加入酚酞，不显红色的溶液 D．常温下，溶液中的离子浓度为 5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A．热的纯碱溶液去油污的能力更强 B．合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温 C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 6．三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是 A．用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液 B．用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰 C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe 的存在 D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快 7．常温下，下列说法中正确的是 A．已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中 B．和的混合溶液中，满足： C．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D．测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的 8．探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．能促进的水解 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 二、填空题 9．对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况。 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl 10．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl： 。 (2)Na2CO3： 。 (3)FeCl3： 。 (4)CH3COONH4： 。 (5)Al2S3： 。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。 11．常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7 (1)溶液中粒子浓度的大小关系： (水分子除外)。 (2)电荷守恒： 。 (3)物料守恒： 。 12．在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠，可改善食品的外观和增加香味。但有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生。你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知：为弱酸) 。 13．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡： ； ②HCO的电离平衡： ； ③HCO的水解平衡： 。 (2)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 (3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)，则溶液显 性。 14．盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系， ... ...