3.2水的电离和溶液的PH同步练习 2025-2026学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

中小学教育资源及组卷应用平台 3.2水的电离和溶液的PH 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D．向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 2．下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号为 A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 3．下列实验操作中正确的是 A．量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管 B．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mL C．在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示 D．图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 4．下列说法中正确的是 A．已知100℃下，水的离子积，完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL B．常温下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定，已知，重水的pD=7.7 C．常温下，将0.02的溶液100mL和0.02的溶液100mL混合，若忽略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH=12 D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg，则25℃时，0.10 HCl溶液的AG=2 5．25℃时，有关下列溶液的说法不正确的是(已知) A．的HCl和的溶液等体积混合后溶液呈碱性 B．NaOH和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10 D．等体积的稀硫酸与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 6．测定草酸试剂中H2C2O4含量的主要操作包括：①称取一定质量的H2C2O4·2H2O晶体，加水稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的玻璃仪器有 A． B． C． D． 7．25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： B．在的溶液中： C．的溶液中： D．某澄清透明溶液中： 二、填空题 9．pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响 。 10．物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN-反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-FeSCN3 利用I-与Ag＋反应检验I-：Ag＋＋I-=AgI↓ (2)测定溶液中某些离子的浓度 ① ：如溶液中的浓度，用Ba2＋将其转化为沉淀，再称量 求得。 ② ：强酸溶液中的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③ ：如溶液中的浓度可以用已知准确浓度的溶液滴定的方法来获得。 11．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH-)的计算方法 Kw表达式中c(H＋)、c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中Kw= (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw= (忽略水电离出的OH-的浓度)。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH-)一定 。 (4)室温下，由水电离出的c(H＋)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈 。 12．时，的盐酸与的溶液混合，恰好完全中和，则 。 13．回答下列问题。 (1)用a mol·L-1 ... ...