1.2反应热的计算同步练习 2025-2026学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 1.2反应热的计算 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．已知为放热反应，和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是 A．图②→图③是吸热过程 B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有共价键的 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 2．已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1 C．＋69.4 kJ·mol-1 D．＋45.2 kJ·mol-1 3．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 4．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 5．已知：① ② ③ 则和反应生成液氨的热化学方程式为 A． B． C． D． 6．如图表示常压下某反应（反应完全）的反应物[曲线]和生成物[曲线]的能量随温度的变化。下列相关叙述正确的是 A． B．若加入催化剂，则随温度升高，不变 C．该反应的 D．该反应热化学方程式： 7．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表达式正确的是 A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量多 8．反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 二、填空题 9．写出下列反应的热化学方程式。 (1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量： 。 (2)32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量： 。 (3)标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量： 。 (4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量： 。 10．硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。 已知：1mol硅晶体中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，且破坏1mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si O=O Cl—Cl 所需能量/kJ 460 360 436 431 176 494 243 (1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH= kJ·mol-1. (2)写出硅燃烧的热化学方程式： 。 (3)已知反应Si＋2Cl2SiCl4，试比较1mol硅转化生成SiCl4和SiO2时的热效应大小 。 11．①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号) (2)H2的燃烧热为 。 (3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 12．按要求回答下列问题： (1)下列变化属于吸热反应的是 （填序号）。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤固体溶于水 (2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 。（结果保留小数点后一位） (3)已知1g完 ... ...