2.2化学平衡同步练习 2025-2026学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2.2化学平衡 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：。2s后，A的转化率为，测得，下列推断正确的是 A． B．z=3 C．B的转化率为 D．反应前与2s后容器内的压强比为4：3 2．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(———为无催化剂，--为有催化剂)为 A． B． C． D． 3．在容积的刚性容器中充入和，发生反应，正反应为放热反应，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 5 10 15 20 25 压强 A．后，增大压强，反应速率增大且 B．内转化率为 C．时，再向容器中通入、各，平衡不移动 D．该温度下平衡常数 4．某多孔超分子材料的空腔大小恰好适配，可将其“固定”得到R，实现了与分离并制备，如图所示：已知： ；下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．多孔材料的空腔变大，反应正向进行的程度变大 C．高温、高压下有利于多孔材料分离出更多 D．R在氛围中水洗，可制得，同时实现再生 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动 C 压缩NO2和N2O4的混合气体 气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 D 向2mL0.01mol L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的 A．A B．B C．C D．D 6．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 7．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表，下列不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)>v(逆) D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 二、填空题 9．在密闭容器中，氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。时反应吸收的热量为，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式： 。 10．已知反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 (1)容器体积V= L。 (2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。 (3)0~5min内，用N2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 (4)a、b、c三点中达到平衡的点是 。达到平衡时，NO2的转化率是 。 (5)a点时，n(CH4)：n(NO2)= 。 11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4 2NO2　△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol ... ...