第五单元 化学反应的定量关系 5.2.2 利用化学方程式的简单计算 情 境 导 入 5.2.2 利用化学方程式的简单计算 火箭升空需要携带液氢和液氧作推进剂，若此次任务需要至少200kg液氢，那么需要携带多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 新 课 探 究 第一节 化学是一门以实验为基础的科学 5.2.2 利用化学方程式的简单计算 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？ 1.理论依据：质量守恒定律。 2.用“比例法”解题。 相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 比例法 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 12 ∶ 32 ∶ 44 32 g C + O2 CO2 点燃 12 g ∶_____ ∶_____ 44 g 60 g ∶_____ ∶_____ 160 g 220 g 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 一、化学方程式计算的依据 微观质量比= 4 ∶ 32 ∶ 36 4g 32g 36g 72g 64g 8g 微观质量： 实际质量： 144g 128g 16g 实际质量比（化学方程式计算的依据） 其中：微观质量比=系数×相对分子质量； 实际质量比不用×系数 2H2 + O2 2H2O 同学们思考上述几组数据，能观察到什么规律 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 根据化学方程式计算的一般步骤有哪些？ 1. 按题意设未知数； 2. 写出题中反应的化学方程式； 3. 找出已知量和待求物的质量关系； 4. 列出比例式，求出未知数； 5. 作答。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 利用化学方程式计算的要领和关键： (1) 各代入量必须是纯净物的质量； (2) 计算过程中单位要统一； (3) 注意“充分反应”“恰好完全反应” “适量”等词。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 【例1】18g水完全电解可产生多少克氢气？ = ⑤作答。 ①设未知量； 解：设产生氢气质量为x。 2H2O 2H2 ↑+ O2↑ 通电 ②写化学方程式； ③标出有关物质相对分子质量(不要忘乘化学计量数）及实际质量； 36 4 18g x ④列比例式，求解； x=2g 答：产生氢气质量为2g。 二、根据化学方程式的计算 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 【例2】电解9g水，能得到氢气的质量为多少？ 解：设能得到氢气的质量为x。 H2O H2↑ + O2↑ 18 2 32 9g x 18 32 9g x 32×9g 18 答：能得到氢气16g。 x= = 16 通电 = 二、根据化学方程式的计算 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 常见计算类型 有关含杂质物质的计算 题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。 ①纯净物质量= 混合物质量× 纯度； 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 ②纯度= ×100%； ③分解百分率= ×100%； ④质量= 密度× 体积。 纯净物质量 混合物质量 已分解的物质质量 物质总质量 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 【例3】兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。 （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量。 1.6 （1）解：根据质量守恒定律， 生成氧气的质量= 16g-14.4g=1.6g 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 （2）解：设 ... ...
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