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课件网) 第三章 物质构成的奥秘 3.2.2核外电子排布及离子的形成 情 境 导 入 3.2.2 核外电子排布及离子的形成 电子层 原子核 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.核外电子分层排布 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 距核远近 近 远 能量高低 低 高 电子层：电子运动的区域（非固定轨道）。 2.核外电子的排布规律（先近后远） 第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 最外层最多容纳8个电子， 若只有一个电子层，则不超过2个。 一、原子的核外电子排布 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 +16 2 8 6 弧线表示_____ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示_____ 圈内数字表示_____ “+”表示_____ 弧线上数字表示_____ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 3.原子结构示意图 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 规律 ①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 ②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 相对稳 定结构 最外层排满时最稳定： ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、离子的形成 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 二、离子的形成 失去一个电子我的结构就稳定了 再得到一个电子，我的结构也稳定了 （失去一个电子） （得到一个电子） 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 结构稳定了，带一个单位正电荷 稳定了,带一个单位负电荷 （失去一个电子） （得到一个电子） 8 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 带电的原子 ———阴离子 氯化钠（NaCl） ———离子 ———阳离子 钠离子（Na+） 带正电 带负电 氯离子（Cl-） 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 新课探究 情境导入 课堂小结 2Mg2+ Mg2+：整体表示_____； 意义： 1个镁离子 2个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 粒子种类 粒子电性 联系 粒子结构 原子 不显电性 质子数=核外电子数 离子 阳离子 带正电荷 阴离子 带负电荷 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 阳离子 原子 失去电子 阴离子 得到电子 原子与离子的区别和联系 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 物质是由分子、原子、离子构成的 分子 原子 离子 构成 物质 如金属、稀有气体 例：铁是由_____构成的 如氯化钠、硫酸铜 氯化钠(NaCl)是____和____构成的 硫酸铜(CuSO4)是由____和 构成的 如水、气体（稀有气体外） 例：水是由_____构成的 水分子 铁原子 Cu2+ SO42- Na+ Cl- 构 成 分 为 得失电子 课 堂 小 结 3.2.2 核外电子排布及离子的形成 一、原子结构示意图 弧线表示_____ 硫原子结构示意图 圆圈表示_____ 圈内数字表示_____ “+”表示_____ 弧线上数字表示_____ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 数字6还可以表示_____ 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 二、离子：_____的原子。带正电荷的是___离子，带负电荷的是____离子。 2Mg2+ 2个镁离子 一个镁离子带 ... ...
