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课件网) 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价 【规范训练】 （写出下列化学符号） （1）铝离子_____ （2）2个硅原子_____ （3）2个氮分子_____ 【学习目标】 1.掌握常见元素、根的化合价并能标出化合价.2.会根据化合价判断化学式的正误.3.会进行化合价的计算. Al3+ 2Si 2N2 课堂导学 课堂导学 课堂检测 学习任务1 化合价 原子团（根） 阅读课本P98~99，学习化合价的概念. 1.化合价的定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素化合价. 2.原子团：有一些物质，如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中的一些带电荷的原子团，常作为一个 参加反应，这样的原子团又叫作根.根也有化合价，如OH-为-1价.带电荷的原子团也叫 ，如OH-（氢氧根离子）、C（ 离子）、S（ 离子）、N（ 离子）和N（ 离子）等. 整体 离子 碳酸根 硫酸根 硝酸根 铵根 1.（2024·上海期末）下列关于元素化合价的说法正确的是（ ） A.单质中元素的化合价最低 B.同种元素在同一化合物中的化合价相同 C.非金属元素在化合物中可以显正价 D.原子团中各元素化合价的代数和为0 C 学习任务2 化合价规律 阅读课本P99，结合“表4-3”了解化合价的规律，完成下列填空： 1.化合价规律及举例说明 序号 化合价规律 举例说明 （1） 化合价有 价和 价之分 — （2） 氧元素通常为 价 H2 （3） 氢元素通常为 价 O （4） 氯元素显负价时只有 价 Na、Ca 正 负 -2 +1 -1 序号 化合价规律 举例说明 （5） 化合物里正、负化合价的代数和为_____ ，正、负化合价的代数和： （写计算式） （6） 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价 、g （7） 一些元素在不同物质中可显示不同的化合价 O、O2 （8） 单质中元素的化合价为零 、 零 （+1）×2+（-2）=0 正 负 2.元素或原子团化合价口诀 钾钠银氢铵+1（、、、、）、钙镁钡锌铜+2（、、、、）、亚铁+2铁+3（、）、金属铝为+3价（）、氟氯-1氧-2（、、）、硝酸氢氧根-1（、）、硫酸碳酸根、）、单质零价要记住！ 规律小结 （1）铜有+1、+2价，铁有+2、+3价，铜为+1价、铁为+2价时，读作“亚”； （2）化合价与离子符号的区别与联系（如下表）： 项目 化合价 离子符号 符号 、、 Na+、Cl-、Mg2+ 位置 正上方 右上角 顺序 先正负，后数值 先数值，后正负 “1” “1”要写 “1”不写 2.根据化合价写离子符号. _____ _____ H+ Ca2+ S2- Cu2+ O2- Ba2+ 3.下列物质的化合价表示正确的是 （ ） A. B. C. D. C 学习任务3 化合价应用 1.根据化学式求某元素化合价 书写步骤 书写过程（分别求N2O5、C中N、C元素化合价） 写：写出化学式 N2O5 C 标：标出已知元素的化合价 N2 设：设未知元素的化合价 书写步骤 书写过程（分别求N2O5、C中N、C元素化合价） 求：根据化合物里正、负元素化合价代数和为 ，列式计算 2x+（-2）×5=0， 解得x=+5 y+（-2）×3=-2， 解得y=+4 零 2.根据化合价写化学式 书写步骤 书写过程（分别写出三氧化硫、氢氧化钙化学式） （1）写出组成该化合物的两（或多）种元素的符号，正价在 ，负价在_____ SO CaOH （2）在元素符号 标出各元素的化合价 （3）化合价的绝对值交叉放在元素符号右下角 （4）约简并检查化学式 S2O6→SO3 Ca（OH）2 左 右 正上方 4.碱式硫酸镁［Mgx（OH）2（SO4）2］是一种新型无机阻燃材料，其中x的值为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 5.（2022·西安曲江期末）“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取NaClO的化学方程式为Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素没有呈现的化合价为 （ ） A.+2 B.+1 C.0 D.-1 C A 6.根据 ... ...
