第二章 化学物质及其分类 第二节 离子反应 第2课时：离子反应及其发生的条件 编写人：薛志威 审核人： 李忠良 【学习目标】 1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。 【学习重点、难点】离子方程式、离子共存 【学习要求】上课前请完成（一）（其中打★可选择性完成）。 【预习自测】 一、知识回顾： 1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。 2. 电离方程式： Na2SO4 ； BaCl2 Na2SO4溶液中，溶质全部以 形式存在 BaCl2溶液中，溶质全部以 形式存在 3．复分解反应发生的条件 ， ， 。 【导学过程】 离子反应 完成下列实验，并填表： 实验操作 实验现象 反应化学方程式 【小组讨论1】 Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 Na2SO4固体BaCl2固体充分混合，能发生反应吗？ 2． 离子反应的定义 离子反应的范围 3．离子方程式的定义 。 4．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例) ①“写”： 根据实验事实，写出反应的化学方程式 ②“拆”：将反应物和生成物中，易溶、易电离的物质改写成离子形式； 单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物质、气体和水等仍用化学式表示， ③“删”：删去两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子： ④“查”：两边原子个数和电荷数是否相等，公约数是否约去等。 【课堂练习】．写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式： (1)盐酸与氢氧化钠溶液混合 _____，_____。 (2)硫酸与氢氧化钾溶液混合 _____，_____。 (3)硝酸与氢氧化钡溶液混合 _____，_____。 小结：离子方程式可表示离同一类型的离子反应 【活学活用】写出下列反应的离子方程式： Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____ Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____ 碳酸钙和HCl溶液反应_____ 氧化镁和H2SO4溶液反应_____ CO2通入澄清石灰水中生成白色沉淀_____ (6)盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液_____ 【小结】书写离子方程式的关键 酸碱盐以溶液形式，参与的反应都是离子反应 易溶于水的强酸强碱和大部的盐都要改写的离子的形式，其他照写化学式 酸碱盐的溶解性要记牢（化学课本最后几页有表） 易溶于水的强酸强碱要拆：NaOH 、KOH、Ba(OH)2 ；HCl、H2SO4、HNO3 弱酸CH3COOH 、 弱碱 NH3·H2O 不可拆，溶液中主要以分子存在 ④Ca(OH)2作为澄清石灰水时可拆，作为石灰乳时不可拆 5. 离子反应发生的条件 (完成课本实验2-3，并填表) 【归纳总结】 (1)复分解反应实质是 反应。 (2)复分解离子反应发生的条件之一是： ①生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ②生成 ，如生成CO2（SO2、H2S）等气体。 ③生成 的物质，如生成H2O（CH3COOH、 NH3·H2O）等。 (3)离子反应的结果是：溶液中某些自由离子 或 。 【离子反应的应用】：判断离子能否大量共存 凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+ (棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子;强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 【活学活用】下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ （二）课堂检测 1． 下列叙述中正确的是 ( ) A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 2． NaHCO3和NaHS ... ...
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