课件26张PPT。。。 1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。 电解质: 如 H2SO4、NaOH、KNO3等; 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。 非电解质：乙醇、苯、蔗糖等大部分有机物，CO2，SO2等大部分非金属氧化物，NH3。一、电解质物质混合物纯净物化合物 单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等 大部分有机物、非金属氧化物既不是电解质，也不是非电解质2.对电解质的理解酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2) 蔗糖和澄清石灰水是电解质吗？ (3)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，他们是电解质吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不是。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，澄清石灰水是溶液，是混合物。 (3) 是，熔融状态下导电，包括部分金属氧化物思考与交流1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 氢氧化钡固体和液态硫酸为什么不能导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。二、电离 思考与交流NaCl在水中的溶解和电离的示意图2.电离的表示———电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- NaCl ==== Na+ + Cl-阳离子化学式生成符号离子符号离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 阴离子Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是( ) A.MgCl2==Mg+2 + 2Cl- B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32- C.H2SO4==H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+ 和HCO3- 。①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO ?熔融状态的KNO3 ?葡萄糖 ? 电解质： ； 非电解质： ； 能导电： 。练习 ② ④ ⑨ ⑩ ? ③ ⑧ ? ① ⑤ ⑦ ?电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 == 2H+ + SO42-HCl == H+ + Cl-HNO3 == H+ + NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的认识【练一练】 2.写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-KOH == K+ + OH-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式： NaCl、NH4NO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl == Na+ + Cl-▲盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。NH4NO3 == NH4++ NO3-Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-【练一练】判断正误1、在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质（ ） 2、电解质在水溶液中的电离程度都是相同的（ ） 3、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（ ）×××在水溶液中能全部电离的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带电荷有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越大。§2.2 离子反应 离子反应及其发生的条件（2课时）学习目标了解 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
