(
课件网) 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 1、能依据电解质的概念对物质进行分类。 2、能依据电离、离子反应等概念对常见的化学反应进行分类；能依据离子反应(复分解反应类型)发生的条件对常见的化学反应进行分析和预测。 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 4、能正确书写常见物质发生反应的离子方程式；能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 教学目标 新课导入 在我们已经学习过的化学反应中，有许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 实验：固体盐、水和盐溶液的导电性 图1-9 试验物质的导电性 实验目的： 探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。 实验：固体盐、水和盐溶液的导电性 实验：固体盐、水和盐溶液的导电性 实验现象及结论： 样 品 干燥的 NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡亮 固体盐、水不导电 盐溶液导电 提示：严格地说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光。 一、电解质的电离 思考：①为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ ② NaCl溶液导电，为什么酒精溶液却不导电？ 1、固体盐、水和盐溶液的导电性 一、电解质的电离 NaCl固体中虽含有Na＋和Cl ， 由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na＋和Cl 按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不导电。 + － － － － + + + + + － － － + + + － － + － － － + + + － － + + － Na+ Cl 与电源负极相连的电极 与电源正极相连的电极 图1-10 干燥的NaCl固体不导电 一、电解质的电离 图1-11 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na＋和Cl 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 一、电解质的电离 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 与电源 正极相 连的电极 与电源 负极相 连的电极 与电源 负极相 连的电极 与电源 正极相 连的电极 图1-12 NaCl导电示意图 NaCl在水溶液中或熔融状态下能形成自由移动的离子而导电； 酒精溶液中无自由移动的离子(乙醇以分子形式存在)不导电。 一、电解质的电离 2、电解质和非电解质 (1)电解质与非电解质的概念 电解质: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质: 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 ① 对概念的理解—化合物 物 质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 一、电解质的电离 ② 对概念的理解—导电条件 水溶液里、熔融状态两个导电条件，在属于化合物的前提下，只需满足其一即可认定为电解质。两个条件均不满足则为非电解质。 如难溶盐在水溶液中不导电但在熔融状态下可以导电，因此难溶盐是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，因此蔗糖是非电解质。 一、电解质的电离 ③ 对概念的理解—自身电离 将SO2、NH3溶于水，其水溶液能导电，但SO2、NH3 属于非电解质。 它们的水溶液能导电是因SO2、NH3 与水反应生成新物质H2SO3、NH3·H2O是生成的新物质电离使溶液导电 ④ 对概念的理解—特例 特殊的电解质—水，纯水几乎不导电或者说导电能力极差，但精密的实验证明。纯水是能够导电的化合物，因此水也属于电解质。 一、电解质的电离 练、给下列物质分类 (1)NaCl ( ... ...
