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课件网) 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 1、能根据物质的组成、结构、性质或变化等不同的分类依据，运用数状分类法和交叉分类法对物质进行分类。 2、能够举例说明胶体的典型特征。 3、能从物质类别的视角说明物质之间的转化路径。 4、能理解四种基本反应类型的分类依据，并以此对常见化学反应进行分类。 5、能够利用酸、碱、盐和氧化物的性质，设计实现常见物质之间转化的合理路径。 教学目标 一、物质的分类 1、根据物质的组成和性质分类 1) 根据物质的组成分类 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质 如：金刚石、石墨、C60；O2和O3；红磷和白磷等 一、物质的分类 1) 根据物质的组成分类 (1) 树状分类法：根据物质的组成进行分类的一种方法 物质种类数目 元素种类数目 是否含碳元素 两种元素一种为氧 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 非金属单质 金属单质 稀有气体 一、物质的分类 练、某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在( ) A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④ 试剂柜号 ① ② ③ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO 一、物质的分类 1) 根据物质的组成分类 (2) 交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子进行分类 按阴离子进行分类 一、物质的分类 练、找出一种不同于其它种的物质( ) A. Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 B. Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 C. Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO4 D. Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 思考与交流 CO2 +2NaOH ═ Na2CO3 +H2O SO3 + 2NaOH ═ Na2SO4 + H2O CaO + 2HCl ═ CaCl2 + H2O Fe2O3 +6HCl ═ 2FeCl3 +3H2O 如：CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水， 这类氧化物称为酸性氧化物。 如：CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。 思考：NO2是酸性氧化物吗？ 已知：2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O 一、物质的分类 补：根据物质的性质分类 1、氧化物： 成盐氧化物、不成盐氧化物和过氧化物 (1) 成盐氧化物：指能够与酸或碱反应生成盐的氧化物 可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 (2) 不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。 其中：NO、CO就是典型的不成盐氧化物。 (3) 过氧化物：含过氧键的氧化物(如: H2O2、Na2O2等) 一、物质的分类 (1) 成盐氧化物———酸性氧化物 多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 如：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Mn2O7＋2NaOH＝2KMnO4＋H2O 注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物 一、物质的分类 如：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O Fe2O3＋6HNO3＝ 2Fe(NO3)3＋3H2O 结论：碱性氧化物一定是金属氧化物 (1) 成盐氧化物———两性氧化物 如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。 (1) 成盐氧化物———碱性氧化物 一、物质的分类 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 (Mn2O7) (NO、CO、H2O) 一定 (Mn2O7、Al2O3) 思考：酸(碱)性氧化物与非金属(金属)氧化物之间有无联系？ 一、物质的分类 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 ... ...
