2025-2026学年 第一学期 月考一 高二化学试题 班级： 姓名： 学号： 时间:75分钟 分值:100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 选择题（共45分，每题3分） 1．已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，下列叙述中正确的是（ ） A．1mol A2与1mol B2所具有的能量为a kJ B．由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量 2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 3．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D．，，则 4．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，其它条件不变时，下列说法正确的是（ ） A．降低温度使反应速率减小的程度：v正 > v逆 B．增大压强可使化学平衡常数增大 C．移走CO2可提高CO的平衡转化率 D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 5．实验小组用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有NaOH溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A．图2说明该反应是放热反应 B．滴加过程中烧杯里溶液的浓度逐渐增大 C．40s时溶液中的溶质是和 D．已知HF(aq) H+(aq)+F-(aq) △H＜0，则用氢氟酸替代盐酸，测得结果△H偏低 6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ） A． B． C． D． 7．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体）。下列说法正确的是（ ） A．该过程涉及三个基元反应 B．决速步为反应② C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D．和成键放热大于和断键吸热 8．下列各热化学方程式的△H从大到小排序为（ ） ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ③2NaHCO3(s)= Na2CO3 (s)＋CO2(g)+ H2O(l) △H3 A．△H3 ＞△H2 ＞△H1 B．△H1 ＞△H2 ＞△H3 C．△H2 ＞△H1 ＞△H3 D．△H3 ＞△H1 ＞△H2 9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.8 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2为0.35 mol/L 10．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A. 图1用于中和反应反应热的测定 B. 图2可验证温度对化学平衡的影响 C. 图3可验证催化剂对反应速率的影响 D. 图4可验证压强对化学平衡的影响 11．利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是（ ） A．的初始浓度为 B．内， C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D．时的转化率为 12．对于反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．时刻改变的条件可能是升高温度 B．时刻之前逆反应速率呈减 ... ...
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