人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用（共4课时，答案不全） （4份打包）

第二节《化学计量在实验中的应用》（第2-3课时） 编写人：李忠良 审核人： 李忠良 高一_____班 第____组 编号_____姓名_____小组评价_____教师评价_____ 【学习目标】 1. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 2. 了解气体的体积与温度压强的密切关系，掌握气体摩尔体积概念及有关计算。 3. 了解相对分子质量的定义并能进行有关计算。 【重点难点】 1、气体摩尔体积的概念、相对分子质量的定义及有关计算 2、阿伏加德罗定律及其运用 【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P13和P14并完成【预习自测】的内容， 有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。 课后用15分钟完成【课后作业1】。第2课时前完成【课后作业2】，讲评练习。 【预习自测】 【问题导学】 1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。 2.从一堆大小不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？ 3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示） 物质状态 粒子的数目 粒子间平均距离 粒子本身大小 固、液态 气态 【新课学习】 A.实验探究： （1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。 （2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。 气体 质量 物质的量 H2和O2 物质的量之比 H2 O2 结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积比为 。 B.计算验证： 下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。 物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L） H2 1 2 0.0899 O2 1 32 1.429 结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。 C.观察分析： 化学式 物质的量（mol） 体积 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm3 -- Al 1 -- 10.0cm3 -- H2O 1 -- 18.0cm3 -- H2SO4 1 -- 53.6cm3 22.4L H2 1 22.4L 24.0L 11.2L O2 1 22.4L 24.0L 11.2L 结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_____。 结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。 思考：利用摩尔质量(M)可以将质量(m)与物质的量(n)联系起来，利用一个什么量可以将气体的体积(V)与气体的物质的量(n)联系起来？ D.理论解释：（课本P14） 　物质的体积大小取决于构成这种物质的_____三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_____，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是_____ 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径。所以， 1mol气体因所含粒子数相同，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。 （3）同理可知，同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 一、气体摩尔体积 1.概念： 。 2.符号_____；单位_____ ___。 3.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 标准状况下（0℃，101kPa） Vm= _____ 25℃，101kPa的条件下，Vm= _____ 当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 4.使用 22.4L/mol的注意事项： ①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质包括混合气体 ④约为22.4L 非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol. 【课堂练习1】1、判断下列说法是否正确。 １mol HCl在3.03×10５Ｐa时的体积比22.4Ｌ少。 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。 1molCO2的体积是22.4L。 20℃、 ... ...