中小学教育资源及组卷应用平台 【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固 专题01 酸和碱 知识点一、物质的酸碱性 1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动 离子 的过程称为电离。电离时所生成 的阳离子全部是 H 的化合物叫做酸。 常见的强酸: 盐酸（HCl） 、硫酸（HSo） 、硝酸(HNo3); 弱酸:碳酸（HCo）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹 果酸等。 2、电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2o 3、酸碱指示剂是指能与 酸 或 碱 的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸 变 红 ，遇碱变 蓝 ;而无色酚酞试液遇酸 不变色 ，遇碱变 红 。 4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈 中性;PH<7时，溶液呈 酸 性,PH越小酸性越 强 ;PH>7时，溶液呈 碱 性，pH越大碱性越 强 。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但 酸性溶液 不一定 是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液 不一定 是碱溶液。 5、测定PH最简单的方法是使用 pH试纸 。测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液，滴 在 pH试纸 上，然后再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液的PH。 知识点二、常见的酸 1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发 性，易挥发出 氯化氢 气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 减少 ，溶剂质量 不变 ，溶质质量分数 减少 。稀盐酸 不具 有挥发性。 2、填表 浓硫酸 颜色状态 无 色、 粘稠 、油状液体 气味 无 特性 吸水 性、脱水性、 腐蚀 性 用途 金属除镑;②浓硫酸可用作 干燥 剂；③生产化肥、精炼石油 3.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有 吸水 性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 不变 ，溶剂、溶液质量 增加 ，溶质质量分数 减少 。稀硫酸不 具有吸水性。 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入 水 中，并不断搅拌，切不可 水 倒入 浓硫酸 中。 4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。 (1)从组成上看，两者的不同点是 酸根离子不同 。 (2)它们都能除铁锈，此实验的现象是 铁锈溶解，溶液变成黄色 ，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为 FeO+3HSO=Fe(SO4)+3H2O 。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3% 5%的 碳酸氢钠 . 知识点三、常见的碱 1.碱:电离出的阴离子全部是OH 的化合物，如 KOH 、 NaOH 。 2.碱的主要性质。 (1)碱使酸碱指示剂变色。 碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色。使无色酚酞试液变 红 色。 (2)碱与某些非金属氧化物反应。 反应的通式:碱+某些非金属氧化物——— 盐 + 水 。 (3)碱与某些盐反应。 反应的通式:碱+某些盐——— 新碱 + 新盐 。 3.寻找规律。 (1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 可溶 性的，而反应的非金属氧化物是 酸 性氧化物。 (2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是 可溶 性的，生成物中应有 难溶 性物质。 (3)难溶性碱受热易分解生成 金属氧化物 和 水 。 知识点四、酸与碱之间发生反应 1.酸和碱作用生成盐 和 水 的反应叫中和反应。反应的通式: 酸+碱→盐+水 。 常见的反应:Ca(OH)+2HCl=====CaCl+2HO，2Na0H+HS0=== NaSO+2HO。 2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是 氢氧化铝 )治疗胄酸过多，农业上用 熟石灰 降低土壤的酸性，工业上用 氢氧化钠 来中和过量的酸等。 题型一、酸碱指示剂及其性质 1．用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ） A．食盐溶液 B．盐 ... ...
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