2.1.2 酸的化学性质 课件(共20张PPT 内嵌视频) 2025-2026学年鲁教版（五四制）（2024）初中化学九年级全册

(课件网) 1.能说出酸具有相似性质的原因。 2.能理解不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 3.了解盐酸和硫酸的用途 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。 为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢 一、酸的化学性质 实验探究活动一：酸+指示剂 向装有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察实验现象，填写相应的表格，并总结酸的化学性质。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 酸的化学性质1： 酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。 紫色变成红色 紫色变成红色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 实验探究活动二：酸+金属氧化物 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象，填写相应的表格，并总结酸的化学性质。 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 酸 +金属氧化物 → 盐 + 水 【分析】:以上反应的生成物有什么共同之处 产物都是盐和水。 酸的化学性质2： 实验探究活动三：酸+某些金属 待实验活动二中铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 稀盐酸 稀硫酸 现象 反应方程式 现象 反应方程式 Fe 酸的化学性质3： 酸与某些金属反应生成盐和氢气。 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑ 产生气泡 溶液变浅绿 产生气泡 溶液变浅绿 含Fe2+的水溶液为浅绿色 反应初期： 酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后： 酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 溶液为浅绿色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 通过实验可知，盐酸和硫酸具有一些相似的化学性质： 1.使紫色石蕊变红，酚酞不变色； 2.酸＋金属→盐＋氢气 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2 FeCl3 +3H2O 为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子———氢离子（H+ ），称作酸的通性。 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 总结归纳———酸的通性 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 探究升级———酸的个性 实验探究活动四：酸的个性探究 向盛有氯化钡的两只试管中加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象，填写相应的表格。 氯化钡溶液 稀盐酸 稀硫酸 现象 反应方程式 现象 反应方程式 无 无现象 产生白 色沉淀 BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl 获得结论：盐酸不与氯化钡发生反应；硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl 像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3 等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 二、酸的用途 硫酸的用途 生产化肥；生产农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、纺织。 盐酸的用途 制药、作除锈剂等 酸及其性质 酸的化学性质 使紫色石蕊试液变红 酸+活泼金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水 盐 金属阳离子+酸根阴离子 酸的用途 1.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( ) A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水 B 2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的 ... ...