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课件网) 1.通过海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理—蒸发结晶。 2.理解“饱和溶液”、 “不饱和溶液”、 “结晶”的概念。 3.能根据溶解度曲线，判断物质适用的结晶方法。 导入新课 海水中最多的物质 。 海水中含量最多的盐 。 H2O NaCl 如何从海水中提取我们生活中常用的食盐呢？ 盐田法（也称 “太阳能蒸发法”） 盐田分为蒸发池和结晶池两部分 阅读课本第51页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题： 1.海水“晒盐”的原理是什么？ 答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。 2.海水“晒盐”有哪些流程？ 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 多种化工原料 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。 思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？ 答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 答：气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 观察思考 3-1 蒸发结晶 饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。 不饱和溶液： “不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度 。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不饱和 溶液 ①增加溶质 ③降低温度（大多数） ②蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升高温度（大多数） 饱和 溶液 ③减少溶质 不饱和溶液蒸发溶剂会变成饱和溶液，如果对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？ 如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现象呢？ 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 硫酸铜晶体 食盐晶体 明矾晶体 结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。 （1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾； （2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠； （3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 回忆溶解度规律 氢氧化钙 降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3 T S 0 T1 T2 除杂：KNO3 (NaCl) 方法： 步骤： 降温结晶 ①溶解 ②蒸发浓缩 ③降温结晶 ④过滤 从溶解度曲线分析结晶情况 T S 0 蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl 除杂： NaCl (KNO3) 方法： 蒸发结晶 步骤： ①溶解 ③过滤 ②蒸发结晶 海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工原料 1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出 2.食盐晶体是在海水中的水完全蒸干,还是蒸发到一定程度以后,水分再蒸发就有析出呢 食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。 蒸发到一定程度后，水分再蒸发就有析出。 哪些自然条件有利于“海水晒盐”？ 阳光充足 气温高 风力大 雨量少 湿度低 交流共享 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ） A．经过第①步操作，海水中 ... ...
