(
课件网) 1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.掌握海水提取镁的方法。 海水 蒸发池 结晶池 母液 导入新课 海水晒盐的主要流程 粗盐 可溶性杂质 不溶性杂质 氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 粗盐的提纯 1.设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 2.设计去除粗盐中可溶性杂质的实验方案 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ 如何除去新引入的杂质？ 除杂步骤 NaCl混合溶液 Na+、Cl-、Ca2+、SO42-、OH- 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 Na+、Cl-、Ca2+ 、OH-、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 Na+、Cl-、CO32-、OH- 加适量稀盐酸 NaCl 使pH=7,蒸发 过滤 1.向粗盐中加适量水溶解； 2.加过量的NaOH溶液，完全除去混合物中的MgCl2 ； 3.加过量的BaCl2溶液，完全除去混合物中的Na2SO4； 4.加过量的Na2CO3溶液，完全除去混合物中的CaCl2和剩余的BaCl2； 5.过滤除去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3 、和BaCO3； 6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3使溶液的pH=7； 7.加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体。 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 思考： ①是否可以先加Na2CO3，后加BaCl2？ ②以上步骤还可以怎样排列？ 各步骤中反应的化学方程式 加入除杂试剂的顺序可以是： 先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液； 稀盐酸过滤后加入。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 总结：可溶性杂质的去除 （1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。 （2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 （3）需考虑的因素： a.加入合适的试剂； b.试剂的用量； c.加入试剂的先后顺序； d.过量试剂的处理等问题。 物理方法 过滤 蒸发 蒸馏 气体 水 化学方法 沉淀转移 物质提纯的一般思路 纯净物 混合物 ？ 规律总结 实验探究———重结晶法提纯粗盐 1.实验步骤： 2.温馨提示 （1）加热前请将蒸发皿外壁擦干。 （2）加热蒸发注意安全，避免灼伤脸部、眼睛。 （3）当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。 过滤操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边； ②烧杯口要紧靠玻璃棒中下部； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。 蒸发操作应该注意什么？ 1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解； ②过滤：引流，防止液体溅出； ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅。 粗盐提纯的实验中，溶解、过滤、蒸发三项操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起什么作用？ 食盐的用途 （1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 （2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱 等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、 塑料、合成橡胶和染料等。 海 ... ...
