第一章 拓展微课1 离子反应的综合应用（课件 学案）高中化学人教版（2019）必修第一册

拓展微课1　离子反应的综合应用 【微课精讲】 角度一 例1　C　[解析] 不符合反应事实,铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,A错误;漏写OH-和H+生成H2O的反应,正确的离子方程式应为Ba2++S+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O,B错误;将少量CO2气体通入NaOH溶液中,反应生成Na2CO3和H2O,正确的离子方程式应为CO2+2OH-C+H2O,D错误。 变式1　C　[解析] 不符合电荷守恒规律,正确应为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A错误;醋酸是弱酸,不能拆分成离子,正确应为CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;漏写Cu2+与OH-的反应,正确应为Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,D错误。 变式2　B　[解析] C+2H+CO2↑+H2O是可溶性碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳、可溶性盐、水的反应,醋酸属于弱酸,B错误。 角度二 例2　D　[解析] 无色澄清溶液说明不含有Cu2+;实验Ⅰ:用紫色石蕊溶液检验,溶液变红,说明含有H+,则肯定不含有HC、C;实验Ⅱ:向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀为BaSO4,说明含有S;由实验Ⅲ所得沉淀为AgCl,而实验Ⅱ引入了Cl-,则不能说明原溶液中含有Cl-。由分析可知,原溶液中肯定含有②S、⑥H+,肯定不含有④HC、⑤C、⑦Cu2+,可能含有①Na+、③Cl-,D正确。 变式1　A　[解析] 固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4且Ba(NO3)2与Na2CO3反应时Ba(NO3)2剩余;滤液中加AgNO3生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,A正确;原粉末中一定有KCl,B错误;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,即白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C错误;原粉末中一定没有CuSO4,一定有KCl,D错误。 变式2　(1)OH-、Na+、Cl-　Mg2+、Cu2+、C　N (2)Ag++Cl-AgCl↓ [解析] (1)该溶液无色透明,说明没有Cu2+;①用红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,说明溶液显碱性,肯定含有OH-,根据离子共存原则,肯定没有Mg2+;②另取少量溶液,逐滴滴加稀盐酸至过量,无气体放出,说明没有C,再加入 BaCl2溶液后,没有沉淀生成;③另取少量溶液,用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明含有Cl-,根据溶液呈电中性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+,不能确定是否含有N。综上所述,原溶液中肯定有OH-、Na+、Cl-,肯定没有Cu2+、Mg2+、C,不能确定是否含有N。(2)操作③中生成白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。 【针对训练】 1.B　[解析] 向硫酸中加入氢氧化钡溶液,反应生成BaSO4沉淀和水,正确离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B错误。 2.B　[解析] 向KHSO4溶液中滴加KOH溶液,离子方程式为H++OH-H2O,A错误;氢氧化铜与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为2H++Cu(OH)22H2O+Cu2+,C错误;由于HCl的酸性强于H2CO3,向CaCl2溶液中通入CO2不生成CaCO3,D错误。 3.A　[解析] 向AgNO3溶液中通入HCl,反应生成AgCl沉淀和HNO3,溶液中溶质由AgNO3变为HNO3,溶液的导电能力几乎不变,A正确;向NaOH溶液中通入少量CO2,反应生成Na2CO3和H2O,正确的离子方程式应为2OH-+CO2C+H2O,B错误;不符合离子配比关系,正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,溶液中离子减少,导电能力下降,C错误;澄清石灰水用“Ca2++2OH-”表示,正确的离子方程式应为Ca2++SCaSO4↓,D错误。 4.B　[解析] 在金属活动性顺序中,Cu位于氢的后面,则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应,A错误;稀硝酸滴在大理石上,反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;醋酸溶液与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水,醋酸为弱酸,不能拆成离子,正确离子方程式应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,D错误。 5.(1)K2CO3　(2)FeCl2、K2SO4、CaCl2　(3)NaCl (4)Ba2++CBaCO3↓　(5)Ag++Cl-Ag ... ...