拓展微课2 氧化还原反应的配平与计算 【微课精讲】 角度一 例1 (1)2 1 1 2 (2)5 2 1 5 1 1 1 (3)4 7 2 4 (4)2 2 3 变式 (1)2 1 2 2 1 4 (2)5 2 16H+ 10 2 8 (3)3 1 8H+ 3 2 7 (4)3 2 4OH- 3 2 5 角度二 例2 C [解析] 由题意可知,Fe2+可被K2Cr2O7氧化为Fe3+,设Cr元素在还原产物中的化合价是x,根据得失电子守恒可得6×(3-2)=1×2×(6-x),解得x=+3。 变式 9∶4 [解析] 氯气与NaOH溶液在70 ℃反应生成NaCl、NaClO、NaClO3,Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O,其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1。设生成NaClO、NaClO3的个数分别为4、1,NaCl的个数为x,据得失电子守恒可得x=4×1+1×5=9,故溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9∶4。 【针对训练】 1.B [解析] 该反应中,Mn元素由+7价降低到+2价,Fe元素由+2价升高到+3价,则Mn是氧化剂,Fe3+是氧化产物,A错误;Fe2+是还原剂,Mn2+是还原产物,则还原性:Fe2+>Mn2+,B正确;H2SO4中三种元素均未变价,则该反应中H2SO4只体现酸性,C错误;利用得失电子守恒和原子个数守恒,配平后该化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,D错误。 2.A [解析] 利用化合价升降法,配平该化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。由配平后的化学方程式可知,H2O的化学计量数为9,A错误;NH4NO3中部分N所含N元素化合价降低,N所含N元素化合价升高,则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应中反应物只有一种,则属于分解反应,该反应中有元素化合价改变,则属于氧化还原反应,C正确;氧化产物(→)和还原产物(→)的质量之比为∶=5∶3,D正确。 3.B [解析] 根据铁、钾原子守恒:a=d=3、e=b=1,FeCl2→FeCl3,Fe元素化合价升高,KNO3→X,N元素化合价降低,设X中N元素的化合价为x,根据得失电子守恒,3×(3-2)=1× (5-x),解得x=2,推出X的化学式为NO,根据氯原子守恒得,c=4,再由氢原子守恒得,g=2。 4.C [解析] 该反应中Mn元素由+7价降低为+2价,N元素由+3价升高为+5价,所以Mn为氧化剂,N为还原剂,N失电子被氧化,故A项错误;根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可配平离子方程式:2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O,故 中应为6H+,H+被消耗且H2O增多,pH增大,N与Mn的化学计量数之比为5∶2,故B项、D项错误,C项正确。◆ 角度一 氧化还原反应的配平 【必备知识】 1.配平氧化还原反应方程式的三原则 2.配平氧化还原反应方程式的“五步骤” 3.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项型氧化还原反应方程式的特点是某些反应物或生成物没有写出来,一般为水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程可表示为 【综合应用】 例1 配平下列化学方程式。 (1) Mg+ CO2 C+ MgO (2) Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O (3) FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 (4) KClO3 KCl+ O2↑ 变式 配平下列离子方程式。 (1) Fe3++ SO2+ H2O Fe2++ S+ H+ (2) C2+ Mn+ CO2↑+ Mn2++ H2O (3) H2S+ Cr2+ S↓+ Cr3++ H2O (4) ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+ Fe+ H2O ◆ 角度二 氧化还原反应相关计算 【必备知识】 氧化还原反应的计算思路 1.守恒关系 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。 2.思维流程 (1)找物质:分析反应前后元素化合价的变化,确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)定得失:确定一个原子(或离子)的得或失电子数(注意化学式中原子的个数)。 (3)列等式:根据已知化学计量数及得失电子守恒列出等式,降价原子个数(氧化剂)×化合价变化值(高价-低价)=升价原子个数(还原剂)×化合价变化值(高价-低价)。 (4)找关系:对于多步连续进行的氧化还原反应,若 ... ...
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