第一章 第一节 反应热-第1课时 反应热 焓变（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019） 选择性必修1 第一章

第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 ◆ 学习任务一　反应热及其测定 【课前自主预习】 1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例) 2.反应热 在　　　　条件下,化学反应体系向环境　　　　或从环境　　　　的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。 3.中和反应反应热的测定 (1)仪器:　　　　　　。 (2)原理:根据体系的　　　　　　　和有关物质的　　　等来计算反应热。 (3)实验装置及作用(如图所示) (4)实验测量数据 ①反应前体系温度(t1)的测量 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净,擦干备用。用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度,取两温度平均值为t1。用水把温度计冲洗干净,擦干备用。 ②反应后体系温度(t2)的测量 打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。准确读取混合溶液的　　　　　,记录为t2。 ③重复实验操作,记录每次的实验数据,取测量所得温度差(t2-t1)的平均值作为计算依据。 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1 g·cm-3,反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1· ℃-1。 该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是　　　　　　　　　。生成1 mol H2O时放出的热量为　　　　　　　　　　　。 [问题思考] (1)若改用100 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液混合,所测中和反应生成1 mol H2O时放出的热量是否为本实验结果的2倍 (2)用浓硫酸代替盐酸会对结果产生什么影响 用醋酸代替盐酸会对结果产生什么影响 若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热,会对结果产生什么影响 (3)若用NaOH固体代替NaOH溶液,会对结果产生什么影响 【核心知识讲解】 1.中和反应反应热测定实验中产生误差的原因 (1)装置方面:装置的隔热保温效果不好,造成实验过程中热量损失而引起误差。 (2)操作方面 (3)读数方面 2.误差分析 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应的误差分析: 引起误差的实验操作 t2-t1 Q 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分 偏小 偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小 【知识迁移应用】 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 例1 某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定,装置如图所示。回答下列问题: (1)若实验共需要450 mL NaOH溶液,实验室在配制该溶液时,则需要用托盘天平称量NaOH固体　　　　 g。 (2)某小组测得数据如下: 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 平均温度差 (t2-t1)/℃ H2SO4 溶液 NaOH 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 　　　 2 26.3 26.5 26.4 30.3 3 26.0 26.0 26.0 30.1 4 25.9 26.1 26.0 30.8 ①计算出表中的平均温度差为　　　　 ℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液与0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.2 J·g-1· ℃-1,依据实验数据,生成1 mol H2O(l)时,该实验测得的中和反应放出的热量为　　　　 kJ。 (3)上述实验结果与57.3 kJ有偏差,产生偏差的原因可能是　　　　。 A.量取硫酸溶液体积时仰视读数 B.配制NaOH溶液定容时俯视 C.实验装置保温效果差 D.向酸溶液中分多次加入碱溶液 [归纳小结] 测定中和反应反应热的实验中需要注意的问题 (1)所用装置要尽可能做到保温、隔热;实验操作时动作要快,尽量减少热量的损失。 (2)所用溶液的配制必须准确,且浓度要小;为保证盐酸完全被中和,采用稍过量的NaOH溶液。 (3)实验中所用的盐酸和氢 ... ...