2025学年第一学期阶段质量评估(202509) 高三年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C.12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Zn-65 一、作为补锌剂的配合物--甘氨酸锌（本题共25分) 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。主要用作药用辅料，是锌营养强化剂，比 一般的补锌剂ZnC2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好。一水合甘氨酸锌是结构简式如图所示. 0 H,O H, N CH H2C. N H2 1. 写出Zn位于元素周期表中的位置 2.锌元素属于周期表 区元素。 A、s B、p C、d D、f 3.锌属于第 能级组元素。 A、一 B、二 C、三 D、四 4.锌所在周期表的区域，易找到制造 的元素。（不定项） A、农药 B、半导体 C、合金 D、催化剂 5.能说明Zn的还原性强于Fe的是 (不定项) A.Zn的熔点比Fe的熔点低 B.lmol的Zn、Fe分别与Cl2反应，Fe失电子数多 C.Zn可以从FeSO4溶液中置换出Fe D.Zn片、Fe片在稀硫酸中形成原电池时，Zn为负极 6. 基态C原子的价电子轨道式为 能量最高的电子的电子云伸展 方向有 种。 7. 基态Zn原子核外电子排布式为 ,一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位 数为 8. 甘氨酸(H2NCH2 COOH)所含的四种原子半径由大到小的顺序是 甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 9. 以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2NH「ZnNH3)4]2+ +H2O。原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似 的空间构型。下列分子或离子与NH互为等电子体的是 。（不定项) A.CH4 B.SiH4 C.NO3 D.CS2 N N-CH 10.[Zn(MI4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为 ,则1molM中含有 molo键。 11.ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2的数目为 A、14 B、10 C、8 D、4 S2- ●Zn2+ 第1页共4页 12.己知电负性数据如下表： 元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性 元素 电负性 C 2.55 0 3.44 N 3.04 Zn 1.65 H 2.2 根据电负性数据，以上元素两两能形成离子化合物的化学式是 二、常压固氮（本题共28分） 2021年，中国化学家发明了一种常压固氨的MCC法，部分流程示意如下： 0 NH, HCI NHCl 催化剂 ② MgCl N2 3 Mg Mg:Na NH ① 完成下列填空： 13.MCC法涉及的各元素原子中，未成对电子数最多的元素原子核外电子排布式为 ；原子半径最大的元素原子核外能量最高的轨道的电子云形状为 14.下列关于MCC法中涉及的各元素的说法正确的是 。 (不定项) A、微粒半径：Mg2+>C>N3>H B、酸性： HNO3Cl>H>Mg 15.天然存在的镁有三种同位素。镁元素的相对原子质量计算式可以表示为： 23.985×79.0%+24.986×10.0%+25.983×x%=镁元素的相对原子质量。 其中24.986的含义是 ,后两种同位素原子在自然界中的质量比 为 (列式)。 16.过程①中，断裂的化学键有 。(不定项) A、金属键 B、共价键 C、离子键 D、配位键 17.过程③的化学方程式为 18.上述方法所涉及的物质中，属于极性分子的是 含有极性共价键的是 19. Mg3N2属于 A、离子化合物 B、共价化合物 C、共价分子 D、共价单质 20.写出NH4CI的电子式 21.写出镁的最高价氧化物对应水化物和氯的最高价氧化物对应水化物反应的化学方 程式 22.请用化学方程式说明氯的非金属性比氮强。 23.写出一个能说明氧和氯非金属强弱的实验事实。 24.MCC法的特点是循环利用物质：如反应③产物MgC2可通过电解转化为原料Mg 与C2,请再写出该法中的一种循环路径： 三、氢能源（本题共15分） 氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH等液体 燃料，也能用于燃料电池发电。以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下： i·H2(g)+CO(g）)=CO(g)+HO(g)△H1=41kJ·moH iⅱ.CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol 完成下列填空： 25.C02的电子式为 ,其价层电子对空间构型为 第2页共4页 ... ...
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