高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第三章第三节 用途广泛的金属材料 编制人：翁美玲 审核人：备课组 领导签字： 学习目标: 认识金属与合金在性能上的主要差异。 知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。 了解如何正确使用合金材料及合理使用金属材料的意义。 【自主预习】 1.合金的概念和特性 （1）合金是由 熔合形成的，合金具有许多优良的 ，因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。 （2）合金在许多方面不同于各成分金属。例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，熔点一般比它的各成分金属的 。 2.常见合金 （1）我国最早使用的合金是 ，司母戊鼎是 制品，主要成分是 。常见的铜合金还有 、 等。现在用量最大用途最广的合金是 。 （2）钢的种类 合金 主要成分 主要性能 主要用途 碳素钢 低碳钢 含碳量低于 中碳钢 含碳量为 高碳钢 含碳量高于 合金钢 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素 3、金属材料的分类 4、合金材料的选用 选择合金材料时，一般考虑的主要因素是：① ；② ； ③物质性质；④化学性质；⑤价格；加工难度；⑦日常维护；⑧对环境的影响等。 【合作探究】 1.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是( ) A.NaOH B.NaOH和NaAlO2 C.NaAlO2 D.无法判断 2.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+ 一、方程式简单运算 1、分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是 。 2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( ) A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1 3.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A.1∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1 4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是( ) A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 二、平均值法 1.将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L,则该合金可能是( ) A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金 C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金 三、极值讨论法 1、2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为( ) A.Na2O2 B.Na2O C.Na2O和Na2O2的混合物 D.无法判断 2.把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37 g,则通入CO2的质量是( ) A.0.44 g B.0.88 g C.0.66 g D.都不是 四、守恒法 1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠反应得到产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大 2.镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol·L-1盐酸中。若加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( ) A.100 mL B.500 mL C.1 000 mL D.1 500 mL 3.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为( ) A.40% B.47% C.53% ... ...
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