高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第三章第一节 金属的化学性质 编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字： 学习目标 1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律 2、了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物；铝与NaOH溶液的反应 学习重难点 钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法 铝与NaOH溶液的反应 自主预习 一．金属元素的存在及含量 1.地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。 2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？ 二．金属的物理通性 不透明，有_____，易_____，易_____，有 _____等. 三.完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。 1、 ; 2、 ；4、 四、金属和非金属的反应 1.实验室钠一般保存在 ，新切开的钠具有_____金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成 色的 （化学式为 ） 该反应的化学方程式： 2.钠受热后，与氧气 ，发出 火焰，生成 色固体 （化学式（ ），反应方程式为 3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层 。 有的氧化膜 不能保护内部金属，如 .有的氧化膜 ，可以保护内部金属不被继续氧化如 4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易 电子，单质往往表现出 性 遇到 时，就会发生 反应。金属除了能被氧气氧化外，还能被 等氧化，生成相应的 或 。 五、金属和酸和水的反应 1. 金属活动性顺序表中_____的金属与非氧化性酸反应生成_____ 2.钠的密度比水 ，性质 ，能与水发生剧烈反应，反应时放出 ，使钠熔成小球，反应后所得溶液显 。 3.钠与水反应生成 ，反应方程式 4.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用 灭火，用 来灭火。 5.铁和水蒸气反应的化学方程式为 六、铝和氢氧化钠溶液的反应 铝既能和 反应，又能和 反应，反应都放出一种可燃性气体 ，反应的方程式分别为 。 合作探究 【探究一】钠和氧气反应 书本P47页【实验3—1】，实验现象： _____ _ 该反应的化学方程式： 书本P47页【实验3—2】实验现象： 。该反应化学方程式： 【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。 【探究二】 铝与氧气的反应 【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P4页科学探究： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热 ， 。仔细观察。记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？ 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的 ，再加热 。记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？ 铝与氧气反应方程式： 【思考】 1.铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗 为什么 铁在氧气中燃烧有什么现象 点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象 【探究三】金属与水的反应 P49实验【3-3】 在小烧杯中加入一些水，滴入 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触） ② 煤油要用滤纸吸干③ 切割绿豆大钠在玻璃片上进行 ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶 【学生】进行实验探究并填写下表 主要实验现象 对实验现象的分析 钠 1、 在水面上 钠的密度比水 2、 钠 3、 成光亮小球 反应4、 热且熔点低 四处 5、 动 生成6、 发出嘶嘶7、 声 反应 8、 溶液变9、 反应生成物显 10、 【交流与讨论】① 生成的碱性物质是 ② 生成的气体可能是什么？如何验证？ 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。 ... ...
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