高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐） 编写人： 谢肇明 审核人： 许丰娟 高一_____班 第____组 编号_____姓名_____小组评价_____教师评价_____ 【学习目标】 1.了解氨的物理性质 2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法 3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法 【学习重点】氨和铵盐的化学性质 【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】 【预习自测】 一．氨的合成 1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。 3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。 二．氨的性质： 【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验： 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。 实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。 小结： （1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 【思考与交流】实验室如何收集NH3？ 。 【合作学习】 一、氨的化学性质 与水反应 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 注意： Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3.H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 Ⅱ、液氨与氨水的区别 液氨 氨水 形成 物质分类 微粒种类 存在条件 常温常压下 存在 常温常压下 存在 2、氨气与酸的反应： 【实验探究】 实验步骤 用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。 实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。 实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。 实验方程式： 。 注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 CO2 （工业制纯碱中的反应） SO3 4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性） （工业上制硝酸的基础） 【思考与交流】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3 6、氨的用途 生产化肥、农药、炸药和致冷剂 【思考与交流】1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ 写出有关的方程式。 2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？ 二．铵盐 1、铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。 2、化学性质 (1) 铵盐受热易分解 NH4Cl受热易分解，化学方程式为 ： 【思考与交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯 NH4HCO3 受热分解： (2) 与碱反应 铵盐能与碱反应放出氨气： 3．NH4＋的检验 原理（离子方程式）： （1）若试样为固体，可用两种方法来检验： ①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋ ②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将 靠近试管口，试纸 ，说明样品中含有NH4 ... ...
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