2026人教版高中化学选择性必修1--第三章　第一节　第1课时　弱电解质的电离平衡

中小学教育资源及组卷应用平台 2026人教版高中化学选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 基础过关练 题组一　弱电解质及其判断 1.(2025重庆西南大学附属中学月考)下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 (　　) A.NaHCO3　HF　Cu B.生理盐水　BaSO4　H2O C.CaO　NaOH　CO2 D.KNO3　NH3·H2O　乙醇 2.(2025河北秦皇岛联考)下列能证明HF是弱电解质的是 (　　) A.0.1 L 1 mol/L HF溶液恰好与0.1 L 1 mol/L NaOH溶液中和 B.0.01 mol/L HF溶液与NaHCO3溶液反应能产生CO2 C.25 ℃时,0.1 mol/L HF溶液的pH>1 D.HF溶液的导电性比盐酸的弱 题组二　弱电解质的电离平衡及影响因素 3.(2025海南琼海嘉积中学月考)25 ℃,关于0.1 mol/L醋酸(Ka=1.75×10-5),下列说法正确的是 (　　) A.升高温度,CH3COOH的电离程度增大,c(H+)增大 B.向该溶液中通入HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小 C.加水稀释后,溶液中减小 D.该溶液中CH3COOH的电离程度大于0.01 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度 4.已知H2S的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。 (1)H2S在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。 (3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向　　　　移动(填“左”或“右”),c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同), c(S2-)　　　　。 题组三　结合图像分析弱电解质 5.(2025天津第四十五中学月考)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是　 (　　) A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸 C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 6.(教材习题改编)恒温向冰醋酸中加水,稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.O点CH3COOH没有电离 B.a、b、c三点,a点溶液中c(CH3COO-)最大 C.向b点溶液中加入少量K2CO3固体,可使c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 D.电离程度的大小顺序为a1,即0.1 mol/L HF溶液中HF电离出的c(H+)小于0.1 mol/L,HF部分电离,说明HF是弱酸,C正确;在相同浓度下HF溶液的导电性比盐酸的弱,才能说明HF是弱酸,D错误。 3.A　升高温度,促进电离,CH3COOH电离程度增大,c(H+)增大,A正确;向该溶液中通入HCl气体,c(H+)增大,抑制CH3COOH电离,平衡逆向移动,B错误;加水稀释促进CH3COOH电离,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,增大(破题关键),C错误;CH3COOH的浓度越小电离程度越大,该温度下,0.1 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度小于0.01 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度,D错误。 方法技巧　解决有关弱电解质的电离平衡移动方向的问题,与处理化学平衡移动的原理相同, ... ...