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课件网) 水和水溶液 一、水的电离 1、特点 2、水的离子积常数 3、影响水电离平衡的因素 二、电解质在水中的存在形式 1、强弱电解质 2、方程式的书写 3、溶剂化作用 三、水溶液的酸碱性与PH 1、溶液酸碱性的判断 2、溶液酸碱性与PH的关系 3、溶液PH的测定方法 4、PH的计算 一、水的电离 1、水的电离方程式：H2O≒H++ OH- 也可以写成：H2O+H2O≒H3O++ OH- H+和OH-不可大量共存，可少量共存 一、水的电离 一、水的电离 3、影响水电离平衡的因素 影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 Kw C平（H+）变化 C平（OH-）变化 C平（H+）和 C平（OH-）的关系 温度 升温 降温 外加酸碱 加酸 加碱 加活泼金属K、Na、Ca 右移 左移 左移 左移 右移 水的电离 过程吸热 增大C平（H+） 增大C平（OH-） 金属消耗水 电离出的H+ 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 不变 不变 不变 C平（H+）= C平（OH-） C平（H+）= C平（OH-） C平（H+）＞ C平（OH-） C平（H+）＜ C平（OH-） C平（H+）＜ C平（OH-） 3、影响水电离平衡的因素--练习 改变C平（H+）或者 C平（OH-），只能改变水的电离程度，不能改变Kw。 改变温度，Kｗ和水的电离程度都改变。 T增大，Kw增大 那么如何由A到B呢？ 二、电解质在水中的存在形式 二、电解质在水中的存在形式 二、电解质在水中的存在形式 3 溶剂化作用 三、水溶液的酸碱性与PH C平（H+）＞1×10-7mol·L-1 不一定是酸溶液,例如NaHSO4溶液,可电离出H+,溶液显酸性,但它是盐溶液. 只有当溶质电离出的阳离子全为H＋时，才是酸溶液． 三、水溶液的酸碱性与PH 2 PH的定义: 水溶液中H＋浓度的负对数，ｐＨ＝－ｌｇC平（H+） 溶液性质 C平（H+）和 C平（OH-）的关系 C平（H+）/mol·L-1 PH 25℃ 任意温度 25℃ 中性 酸性 碱性 C平（H+）=C平（OH-） C平（H+）＞C平（OH-） C平（H+）＜C平（OH-） C平（H+）=√Kw C平（H+）＞√Kw C平（H+）＜√Kw C平（H+）=1×10-7mol·L-1 C平（H+）＞1×10-7mol·L-1 C平（H+）＜1×10-7mol·L-1 =7 ＜7 ＞7 三、水溶液的酸碱性与PH 3 溶液PH的测定方法 PH试纸 粗略,取值为整数;试纸不可被润湿; PH计 精确,取值一到两位小数 三、水溶液的酸碱性与PH 3 溶液PH的计算 强酸溶液,例如HnA：设溶质为ｃmol·L-1,C平（H+）= nc mol·L-1,pH=-lgC平（H+）=-lgnc 强碱溶液,例如B(OH)n:设溶质为ｃmol·L-1,C平（H+）= 10-14/nc mol·L-1,pH=-lgC平（H+）=14+lgnc 三、水溶液的酸碱性与PH 混合溶液pH的计算方法 1、两种强酸溶液混合 c1v1 c2v2 求出混合后的c混H+，再根据pH=-lgC混（H+），求pH 2、两种强碱溶液混合 c1v1 c2v2 求出混合后的c混OH+，根据Kw求出c混H+，再根据pH=-lgC混（H+），求pH 3、酸碱混合 （1）恰好完全反应，溶液呈中性 （2）若酸过量，求出混合后的c混H+，求pH （3）若碱过量、求出混合后的c混OH+，再根据Kw求出c混H+，求pH 酸按酸，碱按碱 同强想混在中间 异强相混看过量 相减余谁按谁算 25℃，求混合溶液的pH （1）0.12mol·L-1盐酸与0.025mol·L-1H2SO４溶液按体积比５：２混合 （２）ｐＨ＝２的盐酸和ｐH＝４的硫酸，按体积比１：１０混合 （１）ｐH＝１ （２）ｐH＝３ 一、溶液稀释问题： １、溶液稀释时，并不是所有的离子浓度均减小。 如温度不变稀释醋酸时，C平（H+）减小，根据Kw=C平（H+）· C平（OH-），知C平（OH-）增大；同理，稀释氨水时，C平（OH-）减小，C平（H+）增大。 ２、不能理解酸、碱的无限稀释规律：常温下，任何酸碱无限稀释时，溶液的ｐH都不可能大于７或等于７，只能接近７ 二、ｐH＝７的溶液一定呈中性吗？ 水的电离受温度影响，只有在室温时，ｐH＝７才 ... ...
