4.2.1 醛的性质和应用 教学课件(共36张PPT) 高中化学苏教版（2019）选择性必修3

(课件网) 4.2.1 醛的性质和应用 新房装修释放甲醛 甲醛水溶液———福尔马林 含有香草醛的兰花 新课导入 学习目标 1.以乙醛为代表认识醛类物质的结构，通过实验方法探究乙醛的化学性质。 2.比较醛与酮官能团的差异，能依据官能团预测同系物在一定条件下可能发生的化学变化，能列举醛类、酮类物质的重要应用。 3.能对醛、酮及其制备的物质对环境的影响进行客观评估。 一、醛的结构与常见的醛 1.概念: 醛是由烃基或氢原子与醛基相连构成的化合物。 2.官能团： 醛基：—CHO R—C—H ‖ O OHC— H—C—R ‖ O —COH —CH=O × 饱和一元醛通式： CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 3.分类 （1）按醛基的数目分 （2）按烃基是否饱和分 （3）按烃基种类分 一元醛：乙醛CH3CHO 二元醛：乙二醛OHCCHO 多元醛：OHC—CH—CH2CHO | CHO 饱和醛：CH3CH2CHO 不饱和醛：CH2=CHCHO 脂肪醛 芳香醛： —CHO 醛基以及与醛基直接相连的原子处于同一平面。 如甲醛分子中的 4 个原子就处于同一平面上。 H—C—H ‖ O 甲醛 甲醛又名蚁醛，是最简单的醛，是无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。 甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液常用作消毒剂和防腐剂。35%~40%的甲醛水溶液俗称“福尔马林”（Formalin），可用于农作物种子的消毒及动物标本的保存，还可用于制备酚醛树脂和脲醛树脂。 H—C—H ‖ O 相当于两个醛基 甲醛在1H NMR谱图中有1种特征峰 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 乙醛的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O H—C—C—H | | H H ‖ O CH3CHO 醛基： —CHO 球棍模型 空间填充模型 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱中有两组峰。 二、醛的化学性质 分析结构 R—C—C—H | | H H ‖ O 醛基 碳氧双键 碳氢单键 均为极性共价键 乙醛由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO 加氢 加氧 乙醇 乙酸 乙醛 被还原 被氧化 加H去O 的叫 还原反应。 加O去H 的叫 氧化反应。 乙醇 乙酸 乙醛 氧化 氧化 还原 （1）加成反应 还原反应 与-CHO加成的物质有：H2、HCN 这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链。 （2）氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③与强氧化剂反应：乙醛具有较强的还原性 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 实验1：向洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，观察实验现象。 银镜反应 现象： 向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。 先产生白色沉淀后变澄清 ④被弱氧化剂氧化 巧记方程式：水银氨，一二三，再加一摩乙酸铵 银镜反应实验注意事项： 1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少只能加到AgOH (Ag2O)沉淀刚好消失。 5.碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。 6.银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质叠氮化银(AgN3)。 银镜反应有什么用途？ 怎样清洗做银镜反应的试管？ 1、银镜反应的应用： （1）检验醛基，并测定醛基的个数 （-CHO～2Ag） （2）制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖） 2、实验前：洁净试管———热NaOH溶液洗， 再水洗 实验后：银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 实验2：向试管中加入3 mL 5%的NaOH溶液，滴入3~4滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL ... ...